题目内容
取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100mL，在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的CO2体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、原NaOH溶液的物质的量浓度0.075mol?L-1 |
| B、A曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为NaOH和Na2CO3，此时用酚酞作指示剂，溶液颜色变化时消耗盐酸的体积为75mL |
| C、B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1：1 |
| D、B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生气体的最大体积为33.6mL（标准状况） |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：由图可知，当生成CO2气体时，发生反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑，对于A溶液来说，滴加盐酸60mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积60mL远远大于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积（75-60）mL=15mL，说明原溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3；
当生成CO2气体时，发生反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑，对于B溶液来说，滴加盐酸25mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积25mL小于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积（75-25）mL=50mL，说明原溶液中的溶质Na2CO3和NaHCO3，然后结合发生的反应及消耗的盐酸进行计算．
当生成CO2气体时，发生反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑，对于B溶液来说，滴加盐酸25mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积25mL小于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积（75-25）mL=50mL，说明原溶液中的溶质Na2CO3和NaHCO3，然后结合发生的反应及消耗的盐酸进行计算．
解答：
解：由图可知，当生成CO2气体时，发生反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑，对于A溶液来说，滴加盐酸60mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积60mL远远大于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积（75-60）mL=15mL，说明原溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3；
当生成CO2气体时，发生反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑，对于B溶液来说，滴加盐酸25mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积25mL小于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积（75-25）mL=50mL，说明原溶液中的溶质Na2CO3和NaHCO3，则
A．当二氧化碳气体完全放出时，溶液的溶质是氯化钠，该反应的实质是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，盐酸和氢氧化钠反应的物质的量之比为1：1，设氢氧化钠的物质的量浓度为cmol/L，加入75ml盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为氯化钠溶液．根据氯离子、钠离子守恒，所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075L×0.1mol/L=7.5×10-3mol，c（NaOH）=
=0.15mol/L，故A错误；
B．由上述分析可知，A曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为NaOH和Na2CO3，此时用酚酞作指示剂，溶液颜色变化时pH在8附近，消耗盐酸的体积小于75mL，故B错误；
C．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为Na2CO3和NaHCO3，由（75-25）mL=50mL：25mL=2：1及CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知，Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1：1，故C正确；
D．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生气体，由HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知，气体最大体积为0.05L×0.1mol/L×22.4L/mol=0.112L=112mL，故D错误；
故选C．
当生成CO2气体时，发生反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑，对于B溶液来说，滴加盐酸25mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积25mL小于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积（75-25）mL=50mL，说明原溶液中的溶质Na2CO3和NaHCO3，则
A．当二氧化碳气体完全放出时，溶液的溶质是氯化钠，该反应的实质是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，盐酸和氢氧化钠反应的物质的量之比为1：1，设氢氧化钠的物质的量浓度为cmol/L，加入75ml盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为氯化钠溶液．根据氯离子、钠离子守恒，所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075L×0.1mol/L=7.5×10-3mol，c（NaOH）=
| 7.5×10-3mol |
| 0.05L |
B．由上述分析可知，A曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为NaOH和Na2CO3，此时用酚酞作指示剂，溶液颜色变化时pH在8附近，消耗盐酸的体积小于75mL，故B错误；
C．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为Na2CO3和NaHCO3，由（75-25）mL=50mL：25mL=2：1及CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知，Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1：1，故C正确；
D．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生气体，由HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知，气体最大体积为0.05L×0.1mol/L×22.4L/mol=0.112L=112mL，故D错误；
故选C．
点评：本题考查混合物的有关计算，为高频考点，把握图中曲线及发生的反应的关系计算出NaOH、CO2的物质的量为解答的关键，注意判断CO2与NaOH反应产物，题目难度较大．
练习册系列答案
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胶体区别于溶液最本质的特征是（ ）
| A、分散质粒子的直径大小 |
| B、有无丁达尔效应 |
| C、分散质粒子是否带电荷 |
| D、能否通过滤纸 |
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
①28g氮气所含有的原子数目为NA
②4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA
③在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA
④在标况下 1mol Ne含有的原子数为NA
⑤0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA
⑥标准状况下，1L水所含分子数为
4NA
⑦17g氨气所含电子数目为10NA．
①28g氮气所含有的原子数目为NA
②4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA
③在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA
④在标况下 1mol Ne含有的原子数为NA
⑤0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA
⑥标准状况下，1L水所含分子数为
| 1 |
| 22 |
⑦17g氨气所含电子数目为10NA．
| A、①②⑤⑥⑦ | B、①②④⑤⑥ |
| C、⑤⑦ | D、④⑤⑦ |
常温下Ca（OH）2溶于水达到饱和时存在如下平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-，饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液pH=12．下列有关叙述中，不正确的是（ ）
| A、加热至50℃，溶液的Ca2+的浓度增大 | ||
B、该温度下Ca（OH）2的溶解度为
| ||
| C、该饱和石灰水中，水电离出的OH-的浓度为10-12mol/L | ||
D、加入生石灰并恢复至常温后，
|
下列化合物中，常温下能被空气氧化的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
| D、CH4 |
下列反应中水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应的是（ ）
| A、2F2+2H2O=4HF+O2↑ |
| B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
| C、CaO+H2O=Ca（OH）2 |
| D、Cl2+H2O=Hcl+HclO |
下列有机物属于烷烃的是（ ）
| A、C6H6 |
| B、C5H12 |
| C、C2H4 |
| D、C2H2 |
贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是（ ）
A、 剧毒品 |
B、 遇湿易燃物品 |
C、 腐蚀品 |
D、 有害品（远离食品） |