题目内容


圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池, 用能传递质子(H+)的介质作溶剂, 反应为C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是

A．a极为电池的正极

B．电池正极的电极反应为：4H+ ＋ O2 ＋ 4e－=== 2H2O

C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移


B


练习册系列答案
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下表中的污染与其来源不对应的是（　　）

 

A

B

C

D

污染

白色污染

PM

氮氧化物

水体富营养化

来源

废弃塑料

化石燃料燃烧

汽车尾气

石油化工废弃物


下列指定反应的离子方程式正确的是

A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－===Cu2＋＋NO2↑＋H2O

C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2＋AlO2－＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－

下列有关化学键的叙述，正确的是

A．离子化合物中一定含有离子键        B．单质分子中均存在化学键

C．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键 

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA

B．l mol Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA

C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

D．常温下，1 mol Fe与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3 NA

0.2 mol有机物和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8 g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2 g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6 g。0.1 mol该有机物恰好与4.6 g金属钠完全反应。下列关于该有机物的说法不正确的是

A．该化合物的相对分子质量是62        B．该化合物的化学式为C2H6O2

C．1 mol该化合物能与2 mol O2发生催化氧化反应[来源:Zxxk.Com]

D．1 mol该有机物最多能与2 mol Na反应

下列各项中表达正确的是（     ）

A．F－的结构示意图：              B．CO2的分子模型示意图：

C．CSO的电子式：             D．N2的结构式：:N≡N:

下列关于实验的描述错误的一项是 （     ）

A．取5mL 0.1 mol/L KI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，继续加入2 mLCCl4，充分振荡，取上层溶液，滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，证明溶液中还存在Fe3+

B．在铁钉的析氢腐蚀实验中，在负极周围加入K3[Fe(CN)6]溶液会出现蓝色沉淀

C．燃料电池实验中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸馏水，效果要好得多

D．蔗糖的“黑面包”实验中只体现了浓硫酸的脱水性

 能正确表示下列反应的离子方程式是                                        （　　）

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+

C. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：

2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

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