题目内容
乙烯（C2H4）是一种重要的工业原料，在化学工业上有着重要的用途．乙烯完全燃烧时，每一个乙烯分子能和两个B分子反应生成两个C分子和两个D分子，如图所示．
请根据示意图回答下列问题：
（1）上述反应中，
（2）上述反应一定
（3）上述反应的化学方程式为
（4）上述反应属于
分析：根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，明确反应前后分子的构成、种类及个数，判断反应中所表现出的规律．
解答：解：（1）由反应微观示意图，反应前后原子本身并没有改变，只是通过重新结合形成新的分子，因此，原子是化学变化中最小微粒，故答案为：原子；
（2）由反应微观图中分子个数及各分子的构成，反应前共有2个C原子、4个H原子、6个氧原子，而反应后仍然为2个C原子、4个H原子、6个O原子，可见反应前后原子种类、个数都没有改变，因此反应遵循质量守恒定律，故答案为：遵守；
（3）根据各物质的分子构成，物质A的分子为C2H4，物质B的分子为O2，物质C的分子为CO2，物质D的分子为H2O，故反应的化学方程式为C2H4+2O2
2CO2+2H2O，故答案为：C2H4+2O2
2CO2+2H2O；
（4）该反应既不属于化合反应、分解反应、置换反应，也不属于复分解反应；该反应属于物质与氧发生的反应，为氧化反应，故答案为：氧化反应．
（2）由反应微观图中分子个数及各分子的构成，反应前共有2个C原子、4个H原子、6个氧原子，而反应后仍然为2个C原子、4个H原子、6个O原子，可见反应前后原子种类、个数都没有改变，因此反应遵循质量守恒定律，故答案为：遵守；
（3）根据各物质的分子构成，物质A的分子为C2H4，物质B的分子为O2，物质C的分子为CO2，物质D的分子为H2O，故反应的化学方程式为C2H4+2O2
| 点燃 |
| 点燃 |
（4）该反应既不属于化合反应、分解反应、置换反应，也不属于复分解反应；该反应属于物质与氧发生的反应，为氧化反应，故答案为：氧化反应．
点评：本题考查化学的主要特点与意义，注意掌握根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法，题目难度不大．
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氧气”），b处电极上发生的电极反应是：
（14分）“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。
（1） 其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：
2CO2(g)＋2H2O(l) ="=" C2H4(g)＋3O2(g) ΔH＝+1411.0 kJ/mol
2CO2(g)＋3H2O(l) ="=" C2H5OH(1)＋3O2(g) ΔH＝+1366.8 kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为 。
（2）在一定条件下，6H2(g) +2CO2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。
| | 500 | 600 | 700 | 800 |
| 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
① 温度一定时，提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)]，CO2的转化率 （填“增大”“减小”“不变”）。
② 该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应。
（3）一定条件下，将3molH2和1molCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H2（g）+ CO2（g）
CH3OH（g）+ H2O（g）。2min末该反应达到平衡，测得CH3OH的浓度为0.2mol/L。下列判断不正确的是 。a. 该条件下此反应的化学平衡常数表达式为
b. H2的平均反应速率为0．3mol/(L·s)
c. CO2的转化率为60%
d. 若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
|
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为大于 。