Question

【题目】
（1）标况下，等质量的氧气与臭氧的体积之比为 ， 氧原子个数之比 ．

（2）某金属氯化物 MClx 的摩尔质量为 133.5g/mol，取该金属氯化物 26.7g 配成水溶液，与足量 AgNO3溶液完 全反应，生成 86.1g 白色沉淀．则金属 M 的摩尔质量为 ．
（3）已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如右图所示，物质的量浓度为 c1mol/L，质量分数为 w1 的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的质量分数w1/2 （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；质量分数为 w2的氨水（密度为 ρ2 g/cm3）与 w2/5 的氨水等质量混合，所得溶液 的密度ρ2 g/cm3 ．

Answer 1

【答案】
（1）3：2,1；1
（2）27g/mol
（3）大于,大于
【解析】解：（1）根据n= 知，等质量的氧气（O2）和臭氧（O3），其物质的量之比等于其摩尔质量的反比=48g/mol：32g/mol=3：2，

一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以所含氧原子的个数之比=（3×2）：（2×3）=1：1，

所以答案是：3：2；1：1；
（2）金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g即 =0.6molAgCl白色沉淀，所以氯离子的物质的量是0.6mol，金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，该金属氯化物质量是26.7g，则 ，解得：x=3，所以金属M的摩尔质量为：133.5g/mol﹣（35.5g/mol×3）=27g/mol，

所以答案是：27g/mol；
（3）质量分数为w1的硫酸与水等体积混合，水的质量小于硫酸溶液的质量，故总质量小于原质量的2倍，故质量分数大于w1/2；

质量分数为w2的氨水与 的氨水等质量混合，混合后溶液的浓度小于w2，由图可知，氨水的浓度越大密度越小，故混合后溶液的密度大于ρ2 gcm﹣3，

所以答案是：大于；大于．