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把15g铁和氧化铁的混合物加入到150ml稀硫酸中，产生标况下氢气1.68L。待铁和氧化铁全部反应完毕后，向溶液中加入少量的硫氰化钾溶液，无明显现象。为中和过量硫酸，并使硫酸亚铁全部转化为氢氧化亚铁沉淀，用去3mol/L氢氧化钠溶液200ml。则该稀硫酸的物质的量浓度为

A、115mol/L B、1mol/L C、3mol/L D、2mol/L

练习册系列答案
相关题目

下列有关金属及其化合物的说法正确的是

A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和Na

B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的NaO2

C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2

D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaHCO3

分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第26项应为( )

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

C2H4

C2H6

C2H6O

C2H4O2

C3H6

C3H8

C3H8O

C3H6O2

C4H8

C4H10

A．C7H16 B．C7H14O2 C．C8H18 D．C8H18O

将一定质量的Mg-Al合金投入到100mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。 求：

（1）写出20ml-160ml阶段的离子反应方程式 ；

（2）160ml-180ml阶段的离子反应方程式 ；

（3）原合金分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应产生气体的在同温同压下的体积比为___________。

（4）HCl的物质的量浓度为 mol/L。

下列事实不能作为实验判断依据的是

A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱

B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱

C．硫酸与碳酸的酸性比较，判断硫与碳的非金属活动性强弱

D．1moLBr2和1moLI2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱

某浓度的硝酸与过量铁粉反应，生成标况下一氧化二氮气体4.48L。若改用铝反应,假设只生成一氧化氮气体，则最多可溶解铝的量

A．13.5g B．9g C．27g D． 0.33mol

成都市近年来常常发生“毒奶粉”事件。劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质的含量，导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡。

为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气（化学式为NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2 NH3+H2SO4= (NH4)2 SO4

现取该奶粉样品100g，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收。

计算并回答下列问题：

（1）产生氨气的质量是多少？（计算结果精确到0.01，下同）

（2）含氮元素的质量多少？

（3） 该奶粉中氮的含量是否达到了国家规定的标准。（奶粉中蛋白质的含量国家标准为：每100g婴幼儿奶粉中含12g~25g。蛋白质含氮元素的质量分数为16%）

现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为FeSO4溶液，G为CuSO4溶液，它们之间存在如图所示关系：

（1）推测下列物质的化学式A ，B ，F 。

（2）写出A→C转化的化学方程式 。

（3）写出C+G→D+F转化的离子方程式 。

常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是

A．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10－5

B．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH

C．溶液中水的电离程度：a＝c＞b

D．当=3时，若两溶液同时升高温度，则减小

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