Question

将98％的浓硫酸(密度1.84 g·cm^-3)敞口露置于空气中，若干时间后，取出5 mL与18 mL 9 mol·L^-1的NaOH溶液恰好完全中和。试回答:

(1)98％的浓硫酸的物质的量浓度是_______________mol·L^-1。

(2)露置若干时间后的硫酸的物质的量浓度是_______________mol·L^-1。

(3)硫酸浓度发生变化的原因是____________________________________________________。

(4)若分别用下列方法鉴别浓硫酸和稀硫酸，可以达到目的的是________________________。

A.常温下加入铜片

B.常温下加入铁片

C.常温下加入木炭

D.用玻璃棒各蘸取一滴涂在纸上

E.分别滴到CuSO₄·5H₂O上

F.分别加入到盛有少量水的小烧杯中

Answer 1

(1)18.4 mol·L^-1

(2)16.2mol·L^-1

(3)浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水而使浓度减小

(4)BDEF

(3)浓H₂SO₄具有吸水性，露置在空气中吸收水蒸气而变稀。

(4)常温下，往浓H₂SO₄和稀H₂SO₄中分别加入铜片或木炭皆无明显现象，常温下铁片与浓H₂SO₄钝化，却与稀H₂SO₄反应生成氢气；在D、E、F项中加入稀H₂SO₄均无明显现象，加入浓H₂SO₄后的现象依次是：D中脱水炭化，E中失水后蓝色晶体表面出现白色粉末，F中水的温度明显上升。