Question

8．下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 常温常压下，11.2LCO₂与8.5gNH₃所含分子数相等
• B． 等物质的量的H₃O⁺和OH^-质子数之比与电子数之比相同
• C． 常温常压下，48gO₃和O₂的混合气体中含有的氧原子数为3N_A
• D． 标准状况下，22.4LH₂和Cl₂的混合气体中含有的分子数为2N_A

Answer 1

分析 A．常温常压下，气体的气体摩尔体积不等于22.4L/mol；
B．H₃O⁺和OH^-质子数分别为11、9，电子数都为10；
C．O₃和O₂都由O元素构成；
D．根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算．

解答 解：A．常温常压下，气体的气体摩尔体积不等于22.4L/mol，11.2LCO₂的物质的量小于0.5mol，与8.5gNH₃所含分子数不等，故A错误；
B．H₃O⁺中O原子的质子数为8，H原子的质子数为1，所以H₃O⁺的质子数为11，电子数=11-1=10．OH^-中质子数为9，电子数=9+1=10，11：9≠10：10，故B错误；
C．O₃和O₂都由O原子组成，则48gO₃和O₂的混合气体中含有的氧原子的物质的量为$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，氧原子数为3N_A，故C正确；
D．标况下22.4L氯气和氢气的物质的量为1mol，含有的分子数为N_A，故D错误；
故选C．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量与物质的量的关系、物质构成为解答该题的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．