密度为0.93g/cm3的氨水1mL跟50mL硫酸溶液完全反应得到正盐, 然后加入足量BaCl2溶液, 得到沉淀1.165g, 则原氨水的浓度为 mol/L; 在1L这种氨水中溶有 L的NH3气; 在1体积水中, 溶解体积的NH3气便达到上述浓度. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

密度为0.93g/cm3的氨水1mL跟50mL硫酸溶液完全反应得到正盐, 然后加入足量BaCl2溶液, 得到沉淀1.165g, 则原氨水的浓度为______mol/L; 在1L这种氨水中溶有________L(标况)的NH3气; 在1体积水中, 溶解______体积(标况)的NH3气便达到上述浓度. (最后保留一位小数)

答案：10;224;294.7
解析：

①设氨水的浓度为x mol/L

2NH3·H2O+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O

x·0.001 1.165

x＝10(mol/L)

②设需NH3 y L

y＝224(L)

③没1体积水为1L

A％＝×100％＝18.28％ (100-18.28)∶18.28＝1000∶x

x＝223.69(g)×22.4 ＝294.7(L) 1体积水溶解294.7体积的氨

练习册系列答案

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6-4 五氟化砷AsF₅（2.93g）和上述物质F（0.37g）用四氮化四硫S₄N₄（0.53g）在液态SO₂溶剂中发生完全的反应，溶剂和挥发性产物被泵抽出后得黄色固体残留物L（3.08g），分析J知其含有：As 28.04%，F 42.70%，N 5.25%，经分析L是离子化合物，阴离子为正八面体结构，阳离子为两种元素组成，结构是直线形。固体L（0.48g）溶于液态二氧化硫，和叠氮化铯Cs^＋N₃^－（0.31g）完全反应，收集应释放出得氮气于66.5kPa、298K为67.1cm³。反应混合物过滤得难溶蓝黑色纤维状固体J（0.16g）。分析J知其含有2种元素，其中含N 30.3%。红外光谱、X射线粉末衍射结果表明抽出SO₂后残留物是六氟砷（V）酸铯。

（1）L的实验式是什么？

（2）提出L的结构式；

（3）写出配平的生成L的方程式；

（4）1mol L发生转化时生成氮气的物质的量；

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（6）写出n mol L生成J的普遍离子方程式。

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