题目内容

6．有三种无色透明溶液：Ca（HCO3）2溶液，Na2SiO3溶液和澄清石灰水，在上述溶液中分别通入CO2气体．试根据实验现象判断：
（1）生成白色沉淀，此沉淀溶于盐酸而不溶于氢氧化钠溶液，则原溶液为澄清石灰水．
（2）生成白色沉淀，此沉淀不溶于盐酸而溶于氢氧化钠溶液，则原溶液为Na2SiO3溶液．

分析 （1）生成白色沉淀溶于盐酸而不溶于氢氧化钠溶液，该沉淀为碳酸钙，则该溶液为澄清石灰水；
（2）生成白色沉淀不溶于盐酸而溶于氢氧化钠溶液，则该沉淀为硅酸．

解答 解：（1）生成白色沉淀溶于盐酸而不溶于氢氧化钠溶液，该沉淀为碳酸钙，是氢氧化钙与二氧化碳反应生成的，则原溶液为澄清石灰水，
故答案为：澄清石灰水；
（2）生成白色沉淀不溶于盐酸而溶于氢氧化钠溶液，则该沉淀只能为硅酸，是硅酸钠与二氧化碳反应生成的，则原溶液为硅酸钠，
故答案为：Na2SiO3溶液．

点评 本题考查了未知物的检验，题目难度不大，明确常见物质的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案
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2．已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是．
3．X、Y、Z、W四种物质之间有如图所示的转化关系（部分物质未写全），且已知反应热之间的关系符合等式：△H=△H1+△H2，符合上述要求的X、Y可能是（　　）
①S、SO2　②AlCl3、Al（OH）3　③H2S、S  ④Fe、FeCl2．
A．①②③B．②③C．②④D．①③④
20．工业上煅烧黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜并得到碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]等其他重要化合物，主要流程如下（部分反应物和产物未标出）：

已知4CuFeS2+11O2$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$4Cu+2Fe2O3+8SO2
（1）溶液B是H2SO4；X是Fe．
（2）某同学取溶液C滴入KSCN溶液，溶液不变红，说明溶液C中不含Fe3+，其原因是氧化铁溶解后的铁盐溶液具有氧化性，能氧化铜，生成的铁离子全部被铜还原为亚铁离子，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，（用简单的文字和离子方程式说明）：再向该溶液中滴入H2O2溶液，溶液变红色．则滴入H2O2溶液发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）在溶液D与NaNO2的反应中，常采用同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作氧化剂，如参加反应的O2有11.2L（标况），则相当于节约NaNO2物质的量为2mol．
（4）该法得到的金属铜中常含有金、银、铁、镍等金属杂质，常用电解精炼的方法得到纯铜，请在右边框内画出其原理装置示意图．

（5）[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，它溶于水后产生的Fe（OH）2+ 离子，可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子．该水解反应的离子方程式为2[Fe（OH）]2++2H2O?[Fe2（OH）4]2++2H+．
1．根据如图所示实验回答下列问题：
（1）试管A中发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
棉团的作用：吸收二氧化硫，防止污染空气；
（2）试管B中的实验现象是：品红溶液褪色；若将该试管中反应后的溶液加热，可以观察到试管B中的实验现象是无色变红色．
（3）实验用可抽动铜丝代替铜片的原因是抽动铜丝，以随时中止反应．
（4）实验时为了防止倒吸和检查是否发生堵塞，常将D装置接入A与B之间，请写出当C试管发生堵塞时时瓶D中的现象D中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出．
11．硫、碳、氮等元素及其化合物与人类的生产生活密切相关，其中．硫酸、氨气、硝酸都是重要的化工原料．而SO2、NO、NO2、CO等相应氧化物又是主要的环境污染物：
（1）过度排放CO2会造成“温室效应”，而煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径．煤综合利用的一种途径如图所示．

已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）  AH1=+131.3kJ•mol-
C（s）十2H20（g）=C02（g）+2H2（g）  AH2=+90kJ•mol-
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1．
（2）298K时．将氨气放入体积固定的密闭容器中使其发生分解反应．当反应达到平衡状态后．改变其中一个条件X．Y随X的变化符合图中曲线的是ab（填字号）：
a．当X表示温度时，Y表示氨气的物质的量
b．当X表示压强时．Y表示氨气的转化率
c．当X表示反应时间时．Y表示混合气体的密度
d．当x表示氨气的物质的量时．Y表示某一生成物的物质的量
（3）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染．必须经脱除达标后才能排放：能作脱除剂的物质很多．下列说法正确的是ab（填序号）：
a．用H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO
b．用Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率
c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加
d．用尿素[CO（NH2）2]作脱除剂．在一定条件下能有效将NOx氧化为N2．
18．浓硫酸在高中化学实验中有着很重要的作用
（1）铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色固体．倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解．过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成．则黑色固体中含有Cu、S元素．
（2）实验室利用浓硫酸分别与氯化钠固体和碘化钾固体加热反应制取所需物质，分析这两个反应中浓硫酸作用的异同点：相同点均为难挥发性的酸，不同点后者还有强氧化性．
（3）探究浓硫酸的吸水性．某同学把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL 98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图．由右图曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点）98%硫酸和63.3%硫酸都具有吸水性、98%硫酸吸水能力比63.3%硫酸强．
（4）浓硫酸与蔗糖反应的演示实验装置修改如图 2：实验时在大试管中先放入2g细小颗粒的蔗糖，滴加2-3滴碳酸钠浓溶液，再加入1.5mL 98%的浓硫酸，迅速塞紧带干燥管的单孔橡皮塞．可以看到，蔗糖迅速变黑，体积急剧膨胀，形成多孔海绵状固体物质--“黑面包”．分析实验效果更加明显的原因：碳酸钠与浓硫酸反应及浓硫酸遇水均是放热过程，使体系温度升高，同时浓硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳使脱水后生成的炭更加疏松多孔．
（5）用浓硫酸吸收SO3可得发烟硫酸（H2SO4•SO3）．某化工厂用1.5m3 98.3%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）吸收SO3形成发烟硫酸，再与水混合，可得到95%的硫酸（密度为1.79g/mL）3.49m3（保留2位小数）．
（6）在100mL 18mol•L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是AB（填写代号）；A.7.32LB.6.72LC.20.16LD.30.24L．
15．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL 2mol•L-1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（　　）
A．x=2.24B．钠的物质的量为0.2 mol
C．反应时，Na、Mg、Al均过量D．曲线b为Mg与盐酸反应的图象
16．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（　　）
A．苯、甲苯、环己烷B．苯、苯酚、己烯
C．乙醇、甲苯、硝基苯D．乙醇、乙醛、乙酸

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