①CaCO3 ΔH＝-177．7 kJ/mol②0．5H2SO4==0．5Na2SO4 ΔH＝-57．3 kJ/mol③C ΔH＝-393．5 kJ/mol④CO ΔH＝-283 kJ/mol⑤HNO3===NaNO3 ΔH＝-57．3 kJ/mol(1)上述热化学方程式中.不正确的有 .(2)上述反应中.表示燃烧热的热化学方程式是 ,上述反应中. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

①CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝－177．7 kJ/mol

②0．5H2SO4(l)＋NaOH(l)==0．5Na2SO4(l)＋H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ/mol

③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol

④CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ/mol

⑤HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ/mol

（1）上述热化学方程式中，不正确的有_____________ (填序号，以下同) 。

（2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式是______________；上述反应中，表示中和热的热化学方程式是_________________。

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（6分）（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

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（2）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，

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A、3种 B、4种 C、5种 D、以上都不对

（6分）肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

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（3）肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为__________。

下列对H2(g)＋I2(g)===HI(g）ΔH＝+26 kJ·mol－1的叙述中，正确的是

A．1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量

B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量

C．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量

D．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应放出26 kJ的热量

白磷与氧可发生如下反应：P4 + 5O2 === P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P a kJ·mol－1、P－O b kJ·mol－1、P＝O c kJ·mol－1、O＝O d kJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是

A．（6a + 5d－4c－12b）kJ·mol－1

B．（4c + 12b－6a－5d）kJ·mol－1

C．（4c + 12b－4a－5d）kJ·mol－1

D．（4a + 5d－4c－12b）kJ·mol－1

下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是

A．该溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量存在

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