题目内容
已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（ ）
| A、3s23p3 |
| B、4s2 |
| C、4s24p1 |
| D、3s23p5 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：主族元素外围电子排布为nsx或ns2npx，但1s2为He，为零族元素，最外层电子数为的4s2元素可能为过渡元素．
解答：
解：A．最外层电子排布式为3s23p3，处于第三周期ⅤA族，故A不符合；
B．最外层电子数为的4s2元素可能为Ca或部分过渡元素，故B符合；
C．最外层电子排布式为4s24p1，处于第四周期ⅢA族，故C不符合；
D．最外层电子排布式为3s23p5，处于第三周期ⅦA族，故D不符合；
故选B．
B．最外层电子数为的4s2元素可能为Ca或部分过渡元素，故B符合；
C．最外层电子排布式为4s24p1，处于第四周期ⅢA族，故C不符合；
D．最外层电子排布式为3s23p5，处于第三周期ⅦA族，故D不符合；
故选B．
点评：本题考查原子结构与位置关系，难度不大，注意选项中为最外层电子数排布，不是价电子排布．
练习册系列答案
相关题目
下列物质属于电解质的一组是（ ）
| A、CO2、NH3、HCl |
| B、H2SO4、NH3?H2O、BaCl2 |
| C、CaCO3、H2O、Cu |
| D、液态KNO3、NaOH溶液、酒精 |
已知1g H2完全燃烧生成液态水放出a KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
| A、H2 （g）+1/2 O2（g）=H2O （l）△H=-a KJ．mol-1 |
| B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-4a KJ．mol-1 |
| C、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+4a KJ．mol-1 |
| D、H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（g）△H=-2a KJ．mol-1 |
X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的（ ）
| A、原子序数 X＜Y |
| B、原子半径 X＜Y |
| C、离子半径 X＜Y |
| D、原子最外层电子数 X＞Y |
在C（s）+CO2（g）?2CO（g）反应中可使反应速率增大的措施是（ ）
①缩小容器的体积
②增加碳的量
③恒容下通入CO2
④恒压下充入N2
⑤恒容下充入N2
⑥恒容下通入CO．
①缩小容器的体积
②增加碳的量
③恒容下通入CO2
④恒压下充入N2
⑤恒容下充入N2
⑥恒容下通入CO．
| A、①③⑤ | B、②④⑥ |
| C、①③⑥ | D、③⑤⑥ |
下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）
| A、Mn2+→MnO4- |
| B、Cl2→Cl- |
| C、H2→H2O |
| D、Zn→Zn2+ |
