实验用含有杂质的废CuO制备胆矾晶体.经历下列过程.Fe3+在pH＝5时已完全沉淀.其中分析错误的是 A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH.不影响实验结果 B．步骤②中发生的主要反应为:H2O2+Fe2++2H+＝Fe3++2H2O C．洗涤晶体:向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体.待自然流下后.重复2-3次 D．配制题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀，其中分析错误的是

A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果

B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2＋Fe2＋＋2H＋＝Fe3＋＋2H2O

C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体，待自然流下后，重复2～3次

D．配制240 mL1mol／L的CuSO4溶液，需称量CuSO4·5H2O的质量为62.5g

练习册系列答案

相关题目

下列叙述正确的是 ( )

A．18 g水含有的电子数为9 N_A

B．46g NO 和N₂O₄的混合物中所含氮原子个数为6.02×10

C．0.1mol过氧化钠与足量的水反应，转移的电子数为 0.2N_A

D．1L 0.3 mol/LNa₂SO₄溶液中,含有Na⁺和SO₄^2-总数为0.6 N_A

常温下，用 0.01 mol·L^－1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.01 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A．a点对应溶液的pH=2

B．b点对应的溶液中：

c(OH^－)+ c(CH₃COO^－) = c(Na⁺)+ c(H⁺)

C．c点表示NaOH溶液与CH₃COOH溶液恰好完全反应

D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度

【化学——选修化学与技术】

铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题:

（1）工业上采用电解氧化铝-冰晶石(Na₃AlF₆)熔融体的方法冶炼得到金属铝:

2Al₂O₃ 4Al+3O₂↑加入冰晶石的作用:_______________________________。

（2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质,可用电解方法进一步提纯,该电解池中阳极的电极反应式为　　　　,下列可作阴极材料的是________________。

A.铝材　　B.石墨　　C.铅板　　D.纯铝

（3）阳极氧化能使金属表面生成

致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液,铝

阳极发生的电极反应式为

__________________________________。

（4）在铝阳极氧化过程中,需要不断

地调整电压,理由是____________ ___

。

（5）下列说法正确的是　　　　。

A. 阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术

B. 铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能

C. 铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性,但耐磨性下降

D. 铝的阳极氧化膜富有多孔性,具有很强的吸附性能,能吸附染料而呈各种颜色

下列物质分类正确的一组是

	A	B	C	D
电解质	浓硫酸	胆矾	硫酸钡	冰醋酸
混合物	漂白粉	淀粉	水玻璃	冰水混合物
酸性氧化物	SO2	Mn2O7	SiO2	NO2
酸	HClO4	H2SiO3	NaHSO4	CH3COOH

下列对非金属元素（除稀有气体元素外）的相关判断正确的是

①非金属元素都是主族元素

②单质在反应中都只能作氧化剂

③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物

④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价

⑥氧化物都能与碱反应生成盐和水

A．①⑤ B．①⑤⑥ C．②④⑥ D．③⑤⑥

下列说法或表达正确的是(　　)

A．氢氧化钠、氯化氢气体、氯化银都是电解质

B．AlCl3的熔点仅190 ℃而Al2O3的熔点为2050 ℃，因此熔融电解法冶炼铝使用AlCl3比Al2O3更好

C．向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可以制备Fe(OH)3胶体

D．足量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2＋＋Cl2＝2Cl－＋2Fe3＋

有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物

让你研究，一般要采取的几个步骤是（）

A．分离、提纯→确定分子式→确定实验式→确定结构式

B．分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式

C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定分子式

D．确定分子式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯

石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示（部分仪器已略在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解)；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水。

实验现象：试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；

试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。根据实验现象回答下列问题：

(1) 装置A的作用是______________________________

(2) 试管①中发生的主要反应有：C₁₇H₃₆C₈H₁₈+C₉H₁₈ C₈H₁₈C₄H₁₀+C₄H₈

丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为_____________和________________，这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物，其反应类型属于________反应。其可能结构为( )(答案可能不止一个，下同)

A、 B、

、　　　　　　　　　　　　　　　　 D、

(3)写出试管③中反应的一个化学方程式_____________________________，该反应的类型为__________反应。

(4)试管②中的少量液体的组成是____________(填序号)

①甲烷 ②乙烯 ③液态烷烃 ④液态烯烃

试题分类