Question

2．A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题：
（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期IA族；
（2）画出C元素的原子结构示意图；
（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是H₂O或NH₃或HF或CH₄（举一例，填化学式，下同）、阳离子是Na⁺或Mg²⁺或NH₄⁺或H₃O⁺；
（4）A与D形成的化合物中含有化学键的类型是极性共价键．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的，则A为氢元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布，则B为Na元素，C为F元素；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物，则D为Cl元素；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为强酸，则E为N元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的，则A为氢元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布，则B为Na元素，C为F元素；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物，则D为Cl元素；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为强酸，则E为N元素．
（1）B为Na元素，处于周期表中第三周期IA族，故答案为：三；IA；
（2）C为F元素，原子结构示意图为  ，故答案为：；
（3）E的氢化物分子为NH₃，与之所含电子总数相等的分子是H₂O 或 NH₃或 HF 或 CH₄，离子是Na⁺或 Mg ²⁺或 NH₄⁺或 H₃O⁺，故答案为：H₂O 或 NH₃或 HF 或 CH₄；Na⁺或 Mg ²⁺或 NH₄⁺或 H₃O⁺；
（4）A、D形成的化合物为HCl，含有极性共价键，故答案为：极性共价键．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意原子结构示意图，比较容易．