对于反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g).下列变化可增大活化分子百分数从而使反应速率加快的是 ①增大压强 ②升高温度 ③增大O2浓度 ④使用正催化剂 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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对于反应2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)，下列变化可增大活化分子百分数从而使反应速率加快的是（）

①增大压强 ②升高温度 ③增大O₂浓度 ④使用正催化剂

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

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反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)

C．υ(B)=0.6 mol / (L·s) D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)

下列关于元素周期表的说法中，错误的是(　　)

A．元素周期表是元素按原子序数从小到大从左到右排列而成的

B．主族元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数

C．四、五、六周期中都含有18种元素，其中Ⅷ族中所含元素种类最多

D．元素周期表中有18列、16个族，且第二列中无非金属元素

化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法错误的是

A．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源

B．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放

C．硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品

D．食醋可去除水垢，NH₄Cl溶液可去除铁锈

I.（1）一定条件下Fe(OH)₃与KClO在KOH溶液中反应可制得K₂FeO₄，该反应的化学方程式为；

生成0.1molK₂FeO₄转移的电子的物质的量 mol。

（2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH

放电时电池的负极反应式为。充电时电解液的pH （填“增大”“不变”或“减小”）。

II.NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）相同条件下，0.1 mol·L^－¹NH₄Al(SO₄)₂中c(NH) （填“等于”、“大于”或“小于”）0.1 mol·L^－¹NH₄HSO₄中c(NH)。

（2）如图1是0.1 mol·L^－¹电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol·L^－¹NH₄Al(SO₄)₂的pH随温度变化的曲线是（填写字母）；

②20℃时，0.1 mol·L^－¹NH₄Al(SO₄)₂中2c(SO)－c(NH)－3c(Al³^＋)＝ mol·L^－¹。

（3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L^－¹NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－¹NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。

（4）已知Al(OH)₃为难溶物（常温下，K_sp[Al(OH)₃]＝2.0×10^－³³）。当溶液pH=5时，某溶液中的Al³⁺ （填“能”或“不能”）完全沉淀（溶液中的离子浓度小于1×10^－⁵ mol·L^－¹时，沉淀完全）。

下列事实能说明影响化学反应速率的决定因素是反应物本身性质的是（）

A．Cu能与浓硝酸反应，而不能与浓盐酸反应

B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

C．N₂与O₂在常温常压下不能反应，放电时可反应

D．Cu与浓硫酸能反应，而与稀硫酸不反应

下列实验操作，最终得到的固体物质为（填化学式）

（1）将K₂CO₃溶液蒸干____________________________

（2）将Na₂SO₃溶液蒸干___________________________

（3）将AlCl₃溶液蒸干并灼烧_______________________

某原电池总反应为：Cu+2Fe³⁺==Cu²⁺+2Fe²⁺ 下列能实现该反应的原电池是

	A	B	C	D
电极材料	Cu、Zn	Cu、Ag	Cu、C	Cu、Zn
电解液	FeCl₃	Fe₂(SO₄)₃	Fe(NO₃)₃	CuSO₄

若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是(　　)

A．Mg B.g C.g D.g

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