题目内容
将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2（g）+I2（g） 
2HI（g）
△H＜0，反应经5min后测得碘化氢的浓度为0.5mol/L碘蒸气的浓度为0.25mol/L．请填写以下空白：
（1）v（HI）=
（2）若升高温度，一段时间后，混合气体的总物质的量
2HI（g）△H＜0，反应经5min后测得碘化氢的浓度为0.5mol/L碘蒸气的浓度为0.25mol/L．请填写以下空白：
（1）v（HI）=
0.1mol/Lmin
0.1mol/Lmin
；v（H2）0.05mol/Lmin
0.05mol/Lmin
；氢气的起始浓度为0.5mol/L
0.5mol/L
．（2）若升高温度，一段时间后，混合气体的总物质的量
不变
不变
（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）．分析：（1）根据v=
计算v（HI）；
根据速率之比等于化学计量数之比，结合v（HI），计算v（H2）；
根据碘化氢的浓度计算I2的浓度变化量，5min时I2的浓度加I2的浓度变化量等于I2的起始浓度．开始等氢气和碘蒸气的物质的量相等，所以起始浓度相等；
（2）由方程式可知反应前后气体的化学计量数相等，混合气体的总物质的量不变．
| △c |
| △t |
根据速率之比等于化学计量数之比，结合v（HI），计算v（H2）；
根据碘化氢的浓度计算I2的浓度变化量，5min时I2的浓度加I2的浓度变化量等于I2的起始浓度．开始等氢气和碘蒸气的物质的量相等，所以起始浓度相等；
（2）由方程式可知反应前后气体的化学计量数相等，混合气体的总物质的量不变．
解答：解：（1）v（HI）=
=0.1mol/（L?min ）；
根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）=
v（HI）=
×0.1mol/（L?min ）=0.05mol/（L?min ）；
I2的浓度变化量△c（I2）=
△c（HI）=
×0.5mol/L=0.25mol/L．
所以I2的起始浓度c（I2）=0.25mol/L+0.25mol/L=0.5mol/L．
开始等氢气和碘蒸气的物质的量相等，所以二者起始浓度相等．
所以氢气的起始浓度为0.5mol/L．
故答案为：0.1mol/Lmin；0.05mol/Lmin；0.5mol/L；
（2）由方程式可知反应前后气体的化学计量数相等，所以混合气体的总物质的量不变，故答案为：不变．
| 0.5mol/L |
| 5min |
根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）=
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
I2的浓度变化量△c（I2）=
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
所以I2的起始浓度c（I2）=0.25mol/L+0.25mol/L=0.5mol/L．
开始等氢气和碘蒸气的物质的量相等，所以二者起始浓度相等．
所以氢气的起始浓度为0.5mol/L．
故答案为：0.1mol/Lmin；0.05mol/Lmin；0.5mol/L；
（2）由方程式可知反应前后气体的化学计量数相等，所以混合气体的总物质的量不变，故答案为：不变．
点评：本题考查反应速率的有关计算等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．
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