题目内容
能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）
| A、NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2 H2O |
| B、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O |
| C、FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2 |
| D、H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．KOH少量反应生成碳酸钾、碳酸铵和水；
B．原子个数不守恒；
C．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子；
D．离子个数不符合物质的配比．
B．原子个数不守恒；
C．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子；
D．离子个数不符合物质的配比．
解答：
解：A．NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中，离子方程式：OH-+HCO3-═H2O+CO32-，故A错误；
B．磁性氧化铁溶于稀硝酸，离子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故B错误；
C．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应，离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2，故C正确；
D．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选：C．
B．磁性氧化铁溶于稀硝酸，离子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故B错误；
C．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应，离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2，故C正确；
D．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应方程式的书写方法来解答，侧重考查反应物用量对反应的影响，AC为易错选项，题目难度不大．
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下列说法正确的是（ ）
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体积均为aL的Fe2（SO4）3溶液、ZnSO4溶液、K2SO4溶液，均能与bL1mol?L-1的BaCl2溶液恰好完全反应．则Fe2（SO4）3溶液、ZnSO4溶液、K2SO4溶液的物质的量浓度之比为（ ）
| A、3：2：2 |
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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，NA个甲醛分子所占体积约为22.4 L |
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某温度下，在2L的恒容密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.2KJ/mol，测得如下表所示的实验数据：
下列说法正确的是（ ）
| 物质的量（n） 时间（h） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
| H2 | 4.50 | 4.2 | 3.60 | n4 | 3.00 |
| NH3 | 0.00 | 0.20 | n2 | 1.00 | 1.00 |
| A、0h～1h内N2的平均反应速率为0.1mol?L-1?h-1 |
| B、反应达到平衡时，N2的转化率小于H2的转化率 |
| C、若降低表中所示平衡体系的温度，当反应再次达到平衡后，混合气体的密度减小 |
| D、若在表中所示平衡体系中再加入N2、H2、NH3各1mol，化学平衡向正反应方向移动 |