题目内容

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是：
A．某无色溶液滴加氯水和CCl4，振荡、静置分层后，下层溶液显紫色，则原溶液中有I－
B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，
说明X溶液中一定含有Fe2＋
C．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，
则说明原溶液中一定含SO42—
D．某无色溶液用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液含有Na+无K+
A
A、萃取过程，正确；
B、可能原溶液中有Fe3+；
C、硝酸具有强氧化性，原溶液中有亚硫酸根可能被氧化为硫酸根；
D、需要透过蓝的钴玻璃才能看出比较明显的紫色。
练习册系列答案
相关题目
（16分，每空2分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是           ，烧瓶中的化学反应方程式                                                      。
（2）装置B所加试剂饱和NaCl溶液，其装置的作用是                            。
（3）装置C中盛放的试剂是    （选填下列所给试剂的代码），实验现象为           ，
该反应的离子方程式是                                                  。
A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
(4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子。可说明氯比硫非金属性强的是       
A．全部         B．②③④⑥⑦       C．①②④⑤⑥     D．除 ①以外
（5）装置D中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式                                                。
.下列实验能达到预期目的的是（  ）
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色
验证SO2漂白的可逆性
B
将氯水加入淀粉KI溶液中
验证Cl的非金属性比I强
C
把铁块和铜块用导线连接插入浓硝酸中
组成原电池验证Fe比Cu活泼
D
加热氯化铵和碘单质的固体混合物
分离除去碘单质
除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是  （  ）
 
混合物
试剂
分离方法
A
苯（苯酚）
溴水
过滤
B
乙烷（乙烯）
酸性高锰酸钾溶液
洗气
C
乙酸乙酯（乙酸）
饱和Na2CO3溶液
分液
D
溴苯（溴单质）
苯
萃取
现有一瓶明矾溶液，试设计实验验证其中含有的离子。
（10分）氯气是一种化学性质活泼的气体。
⑴氯气是一种具有              气味的气体，密度比空气的             （填“大”或“小”），若采用图中装置收集氯气，则氯气应由   管（填“A”或“B”）通入

⑵氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为                                 ，该反应可用于工业上制取漂白液，其有效成分是                 。
(15分) 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂，某课外活动小组设计了如下实验装置，以证明过氧化钠可作供氧剂。装置A、B、C中盛装的试剂，可供选择的为：饱和NaHCO3溶液、CaCO3固体、NaOH溶液、1.95 g Na2O2固体。 据下述装置回答问题：

盐酸——

 

（1）A中发生反应的离子方程式为                                    。
（2） B瓶的作用是                                                        ，反应的离子方程式                                                   。                     
（3）若D中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：                  ___________________________________________________________________________。
（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250 mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值       （答大或小），相差约       mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于    ____________________________________________。

（5）为了使装置D部分更安全、合理，可将装置D改为下列          装置（用甲、乙、丙回答）
6）实验完毕，欲测定C中固体混合物含Na2CO3的质量分数，实验步骤如下，完成以下实验步骤中的空白。
若称取a g C中固体溶于一定量的水中，加入足量BaCl2溶液；过滤；        ；
          ；称量得b g固体，则Na2CO3的质量分数为                      。
（16分）某校化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。
I、探究浓硫酸的某些性质
（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。

（2）将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。未点燃酒精灯前，A、B容器中均无明显现象，其原因是：___________________________________。
（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。
写出A中发生反应的化学方程式________________、____________________。
（4）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_________________________________________________。
Ⅱ、测定铁的质量分数
（5）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为_________________________（用含m、b的表达式表示）。
（6）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大。你认为改进的方法是_________________。
（7）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实
验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因
是__________________。
（8）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其他
常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速准确的计算出铁的
质量分数，最简便的实验操作是_____________（填写代号）。

A．用排水法测定H2的体积
B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
C．测定反应前后装置和药品的总质量
（15分）从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化。

(1)在实验室，气体C的检验方法是                                          。　              (2)操作②的名称是          ，该操作所使用的玻璃仪器有                       。
(3)写出下列反应的离子方程式：　　　
反应③                                                    ；
反应④                                                    。　
(4)实验中多余的气体I必须吸收，以免污染空气。下图是实验室用NaOH吸收气体I的装置，为防止产生倒吸现象，不合理的装置是              (填序号)。

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