题目内容

A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子

Na＋、K＋、Cu2＋

阴离子

SO42－、OH－

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放250 mL足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了8 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如下。据此回答下列问题：

（1）M为电源的________极(填写“正”或“负”)。

（2）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积为_________________。

（3）B溶液中的溶质为 。电解后，乙烧杯中溶液的pH＝__________。 若在B溶液中事先滴加紫色石蕊试液， 极（填写“c”或“d”）先变红。

练习册系列答案
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下列变化必须加入氧化剂才能实现的是

A．Cr2O72-→CrO42- B．HNO3 →NO2

C．SiO2 →Si D．CH3CH2OH→CH3CHO

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下(已知2KI＋Cl2===2KCl＋I2，碘与溴一样易溶于有机溶剂)：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③________。

（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________。

A．苯 B．四氯化碳 C．酒精 D.醋酸

（3）为使上述流程中含碘离子溶液转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是 。

（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出上图所示实验装置中的错误之处：

① 。

② 。

③ 。

（5）进行上述蒸馏操作时使用水浴的原因是 。

（6）四氯化碳是____色液体。如果本实验用苯做萃取剂，则上层液体的颜色为 色，下层液体中溶质的主要成分为___________（写化学式）。

下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）

A、烧碱、液态氧、碘酒 B、生石灰、白磷、熟石灰

C、干冰、铁、氯化氢 D、空气、氮气、胆矾

有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：

①A2＋＋B===B2＋＋A ②A2＋＋C===C2＋＋A

③B2＋＋C===C2＋＋B ④C2＋＋D===D2＋＋C

由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是( )

A、氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋

B、氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋

C、还原性：A>B>C>D

D、还原性：D >B>A>C

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)

B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)

C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)

D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：

c(Na＋) ＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

用质量分数为98%密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制250mL物质的量浓度为2mol·L-1的稀硫酸。其操作步骤可分解为以下几步：

A．用量筒量取 mL浓硫酸， （简述浓硫酸稀释的操作），冷却

B．检查 （填所用仪器名称）是否漏水

C．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将每次的洗涤液都转移入容量瓶里

D．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里

E．盖紧瓶塞，上下倒转摇匀溶液

F．将蒸馏水直接加入容量瓶至刻度线以下2cm处

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到凹液面最低点恰好与刻度线相切

请据此填写：

（1）完成上述步骤中的空白处。

（2）正确的操作顺序是（用字母填写）：（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）

（3）进行A步操作时，选用量筒的规格是 。（选填字母）

A．10mL B．50mL C．100mL D．1000mL

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

①．用量筒量取浓硫酸时俯视，则 ；

②．A 步操作时，浓硫酸稀释后，未冷却即进行下一步操作，则_________；

③．定容时仰视溶液的凹液面，则_________。

下列说法正确的是

A．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大

B．按系统命名法， 的名称为2，5，6－三甲基-4-乙基庚烷

C．肌醇 与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此，均属于糖类化合物

D．1.0 mol的 最多能与含5.0 molNaOH的水溶液完全反应

在恒温恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，

一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是

A．物质A、B的转化率之比为1∶2

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a＋b)∶(a＋b－0.5n)

C．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态

D．充入惰性气体(如Ar)，平衡不移动

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