常温下.将0.01 molNH4Cl和0.005mol NaOH溶于水配成1 L 溶液.(1)该溶液中存在的三个平衡体系是: . . .(2)溶液中存在的离子物质的量浓度由大到小顺序为 .(3)这些粒子中浓度为0.01 mol/L 的是 .浓度为0.005 mol/L 的是 .(4)物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是: .(5)NH4+和H+两种离子数量之和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，将0.01 molNH4Cl和0.005mol NaOH溶于水配成1 L 溶液（Ph>7）.

(1)该溶液中存在的三个平衡体系是： __ _____、__ ____、_____________。

(2)溶液中存在的离子物质的量浓度由大到小顺序为。

(3)这些粒子中浓度为0.01 mol/L 的是_________，浓度为0.005 mol/L 的是_________。

(4)物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是：_________________________。

(5)NH4+和H+两种离子数量之和比OH－多_______mol。

练习册系列答案

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一份NaOH溶液分成两等份后，分别用pH＝2和pH＝3的醋酸溶液完全中和，设消耗醋酸溶液的体积依次是Va L和Vb L，则Va和Vb之间的关系是

A．Va>10Vb B．Vb＝10Va

C．Vb<10Va D．Vb>10Va

下列溶液中Cl－的物质的量最多的是（）

A．200mL 2mol/L MgCl2溶液

B．150mL 5mol/L KClO3溶液

C．标准状况下，13.44L的HCl气体

D．29.25gNaCl固体

下列反应的离子方程式书写正确的是： ( )

A．用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O

B．铝片与硝酸汞溶液反应：Al+Hg2+= Al3++ Hg

C．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2+ +SO42－=BaSO4↓

D．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋==Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑

为达到实验目的，下列仪器和药品使用均正确的是 ( )

选项	目的	仪器	药品
A	配制1 mol·L－1NaCl溶液	烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管	氯化钠、水
B	粗盐提纯	烧杯、玻璃棒、长颈漏斗、酒精灯、蒸发皿	粗盐、水
C	萃取碘水中的碘	烧杯、分液漏斗	碘水、乙醇
D	检验集气瓶中的气体是氧气	集气瓶(带玻璃片)	带火星的木条

下列说法正确的是（）

A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C．用0.2000 mol·L—1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L—1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L—1盐酸、③0.1 mol·L—1氯化镁溶液、④0.1 mol·L—1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④>②＞③

在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)1/2 N2(g)+CO2(g)；ΔH=-373.2kJ·mol-1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）

A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时减小压强

下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）

A．铁粉跟稀硫酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑

B．氧化铝和稀硫酸反应O2－＋2H＋=H2O

C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应Ba2++SO42－=BaSO4↓

D．铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋=Ag＋Cu2＋

某温度下，反应2A（g）B（g）+C（g）的平衡常数为1，在容积为2 L的密闭容器中加入A（g）。20 s时测得各组分的物质的量如下表：

物质	A（g）	B（g）	C（g）
物质的量/mol	1.2	0.6	0.6

下列说法正确的是（）

A．反应前20 s的平均速率为v（A）=0.6 mol·L-1·s-1

B．20 s时，正反应速率等于逆反应速率

C．达平衡时，A（g）的转化率为100%

D．若升高温度，平衡常数变为0.6，则反应的ΔH＜0

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