题目内容
下列选项中，化学实验现象的描述、结论或解释均正确的是（ ）
| 选项 | 实验现象 | 结论或解释 |
| A | 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，并发出苍白色火焰 | 说明燃烧不一定需要氧气参加 |
| B | 分别将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，产生白烟 | NH3能和酸反应生成了相应的铵盐 |
| C | 把SO2通入紫色石蕊试液中，先变红，后褪色 | 说明SO2只具有漂白性 |
| D | 把CO2通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀 | 说明碳酸的酸性比硅酸强 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学实验方案的评价,氨的化学性质,二氧化硫的化学性质
专题：
分析：A．发光发热的剧烈的氧化还原反应，均为燃烧反应；
B．浓硫酸不挥发；
C．SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红；
D．CO2通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀，发生强酸制取弱酸的反应．
B．浓硫酸不挥发；
C．SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红；
D．CO2通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀，发生强酸制取弱酸的反应．
解答：
解：A．发光发热的剧烈的氧化还原反应，均为燃烧反应，则氯气的燃烧说明燃烧不一定需要氧气参加，故A正确；
B．浓硫酸不挥发，蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，故B错误；
C．SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红，只与二氧化硫的酸性氧化物性质有关，与漂白性无关，故C错误；
D．CO2通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀，发生强酸制取弱酸的反应，说明碳酸的酸性比硅酸强，故D正确；
故选AD．
B．浓硫酸不挥发，蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，故B错误；
C．SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红，只与二氧化硫的酸性氧化物性质有关，与漂白性无关，故C错误；
D．CO2通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀，发生强酸制取弱酸的反应，说明碳酸的酸性比硅酸强，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、物质的性质、酸性比较等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列分子中，只存在σ键的是（ ）
| A、N2 |
| B、CO2 |
| C、CCl4 |
| D、C2H4 |
CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，已知CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2请通过对CaC2制C2H2的反应原理进行思考，从中得到启示，判断下列产物正确的是（ ）
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下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，不正确的是（ ）
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下列各物质中属于取代反应的是（ ）
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