焰火“脚印 .“笑脸 .“五环 .让北京奥运会开幕式更加辉煌.浪漫.这与化学中“焰色反应知识相关.下列说法中正确的是 A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与化学中“焰

色反应”知识相关。下列说法中正确的是

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色

B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D．NaC1与Na₂CO₃灼烧时火焰颜色相同

练习册系列答案

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聚合硫酸铁（PPS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原成Fe²⁺。实验步骤如下：

⑴ 用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有__________。

（a）容量瓶（b）烧杯（c）烧瓶

⑵ 步骤II取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是____________________。

（a）控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比（b）确定下一步还原所需铁的量

（c）确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量（d）确保铁的氧化物酸溶完全

⑶ 聚合硫酸铁溶液中SO₄²^—与Fe³⁺物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO₄²^—与Fe³⁺物质的量之比。测定时所需的试剂______________。

（a）NaOH （b）FeSO₄ （c）BaCl₂ （d）NaClO₃

⑷需要测定__________和_________的质量（填写化合物的化学式）。

⑸选出测定过程中所需的基本操作_____________（按操作先后顺序列出）。

（a）萃取、分液（b）过滤、洗涤（c）蒸发、结晶（d）冷却、称量（e）烘干或灼烧

人类活动产生的CO₂长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

（1）工业上常用高浓度的K₂CO₃ 溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用电解法使K₂CO₃溶液再生，其装置示意图如下：

在阳极区发生的反应包括和H⁺+ HCO₃^- == H₂O + CO₂↑。

（2）再生装置中产生的CO₂和H₂在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。

已知：25 ℃，101 KPa下：

H₂(g) + O₂(g) === H₂O(g) Δ H₁= —242 kJ·mol^－¹

CH₃OH(g) +O₂(g) === CO₂ (g) + 2 H₂O(g) Δ H₂= —676 kJ·mol^－¹

① 写出CO₂和H₂生成气态甲醇等产物的热化学方程式。

② 下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（填字母序号）。

a b c d

（3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：

①该电池外电路电子的流动方向为（填写“从A到B”或“从B到A”）。

②A电极附近甲醇发生的电极反应式为。

下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是( )

A．铜和硝酸反应

B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中

C．细铁丝在氯气中燃烧

D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应

某实验小组用工业上废弃固体(主要成分Cu₂S和Fe₂O₃)混合物制取粗铜和Fe₂(SO₄)₃晶体，设计的操作流程如下：

(1)除酒精灯和铁架台或三脚架外，①中所需的容器为_______；①和⑥中都用到的玻璃仪器为______________；

(2)已知试剂x为过氧化氢，写出H₂O₂与溶液B反应的离子方程式为________________；

(3)某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN^—被过量的氧化剂氧化所致。

现给出以下试剂：1.0 mol硫酸、1.0 molNaOH溶液、0.1 molFe₂（SO₄）₃溶液、20％KSCN溶液、蒸馏水。请你设计合趣实验验证乙同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象_________________________________________________________。

Na₂SO₄、NH₄NO₃、KCl、(NH₄)₂SO₄四瓶无色溶液，只用一种试剂区别的是　

A．BaCl₂ B．NaOH C．Ba(OH)₂ D．AgNO₃

下列六种物质：①Na₂O　②Na₂O₂　③NaCl　④Na₂CO₃溶液　⑤NaOH　⑥NaHCO₃其中不能与CO₂反应的是

A．①④　　　　　　　　　 B．②③

C．③⑥ D．⑤⑥

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是(　　)

选项	规律	结论
A	较强酸可以制取较弱酸	次氯酸溶液无法制取盐酸
B	反应物浓度越大，反应速率越快	常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
C	结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高	NH₃的沸点低于PH₃
D	溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化	ZnS沉淀中滴加CuSO₄溶液可以得到CuS沉淀

在一定条件下，N₂O分解的部分实验数据如下：

反应时间 /min	0	10	20	30	40	50
c(N₂O) (mol·L^－1)	0.100	0.090	0.080	0.070	0.060	0.050
反应时间 /min	60	70	80	90	100
c(N₂O) (mol·L^－1)	0.040	0.030	0.020	0.010	0.000

下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(　　)

(注：图中半衰期指任一浓度N₂O消耗一半时所需的相应时间，c₁、c₂均表示N₂O初始浓度且c₁<c₂)

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