题目内容
20．在带活塞的圆筒内装入NO2气体，慢慢压缩，下列叙述正确的是（ ）| A． | 体积减半，压强为原来的2倍 | |
| B． | 体积减半，压强大于原来的2倍 | |
| C． | 体积减半，压强增大，但小于原来的2倍 | |
| D． | 体积减半，达到平衡后，n（NO2）变为原来的一半 |
分析 将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡，慢慢压缩是增大压强，
A、体积减小一半，压强增大一倍，但平衡向气体体积减少的方向移动，最后达到平衡；
B、体积减小一半，压强增大一倍，但平衡向气体体积减少的方向移动，最后达到平衡；
C、压强增大平衡向气体体积减少的方向移动；
D、压强增大平衡向气体体积减少的方向移动，气体物质的量减小．
解答 解：将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡后，慢慢压缩气体体积，压强增大平衡正向移动；
A、若体积减小一半，压强增大，平衡正向移动，压强小于原来的两倍，故A错误；
B、若体积减小一半，压强增大，平衡正向移动，压强小于原来的两倍，故B错误；
C、若体积减小一半，压强增大，V正增大，V逆增大，平衡正向移动，小于原来的两倍，故C正确；
D、体积减小一半，压强增大平衡向气体体积减少的方向移动，气体物质的量减小，二氧化氮物质的量减小，但不是原来的一半，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了化学平衡的影响因素和应用，主要是恒压容器中化学平衡的变化，掌握分析方法和平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．
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黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO2和Fe2O3．
8．下列各组物质中互为同位素的是（ ）
| A． | $AlO_2^-$和${\;}_{18}^{40}Ar$ | B． | D和T | ||
| C． | H2O和H2O2 | D． | O3和O2 |
；
、
、
；
+2NaOH$→_{△}^{醇}$
+NaCl+2H2O．
5．
工业生产硫酸的一个重要反应为为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1．如图表示反应在t1时达到平衡，t2时改变条件，在t3时又重新达到平衡，t2时改变的条件（假设只改变一个条件，其他条件不变）可以是（ ）
工业生产硫酸的一个重要反应为为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1．如图表示反应在t1时达到平衡，t2时改变条件，在t3时又重新达到平衡，t2时改变的条件（假设只改变一个条件，其他条件不变）可以是（ ）| A． | 减小压强 | B． | 升高反应体系温度 | ||
| C． | 使用新型催化剂 | D． | 加入SO2 |
12．下列表示对应化学反应的离子方程式或化学方程式正确的是（ ）
| A． | 向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
| B． | 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ | |
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| D． | 以下有机物在碱性条件下水解的化学方程式： |
9．已知31g白磷变成红磷放出18.39kJ热量，下列两反应中：
P4（s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=Q1 kJ•mol-1
4P（红，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=Q2kJ•mol-1
则下列说法中正确的是（ ）
P4（s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=Q1 kJ•mol-1
4P（红，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=Q2kJ•mol-1
则下列说法中正确的是（ ）
| A． | Q1＞Q2，白磷比红磷稳定 | B． | Q1＞Q2，红磷比白磷稳定 | ||
| C． | Q1＜Q2，白磷比红磷稳定 | D． | Q1＜Q2，红磷比白磷稳定 |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 | |
| B． | 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 | |
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| D． | 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |