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A
m+
和
B
n-
核外电子层结构相同,则a值为
A.b + n – m
B.b – m – n
C.b + n + m
D.b – n + m
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C
A
m+
和
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n-
核外电子层结构相同,则满足a-m=b+n,所以答案选C。
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解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与键能无关的变化规律是:( )
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B.熔点:Li> Na> K> Rb
C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D.H
2
S的熔沸点小于H
2
O的熔沸点
下列变化中,符合周期表中同一周期主族元素从左到右递变规律的是( )
A.原子序数依次增加
B.原子核外电子层数依次增加
C.原子得电子能力逐渐减弱
D.金属性逐渐增加
某种建筑材料含有一种对人体有害的放射性核素氡(
Rn),该原子核内的中子数是
A.50
B.86
C.136
D.222
下列比较关系与排列顺序错误的是( )
A.酸性 H
4
SiO
4
<H
3
PO
4
<H
2
SO
4
<HClO
4
B.碱性 Ca(OH)
2
>Mg(OH)
2
>Al(OH)
3
C.稳定性SiH
4
>NH
3
>H
2
O>HF
D.半径 O
2-
>F
-
>Mg
2
+
>Al
3
+
A、B、C、D四种短周期元素,其中A、B、C为同周期相邻元素,A、C的原子序数之比为3:4,A、B、C均可与D形成电子总数相同的化合物。下列说法正确的是
A. A、B、C元素非金属性由强到弱的顺序是A>B>C
B. A、B、C元素的气态氢化物稳定性由强到弱的是A>B>C
C.A元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H
2
AO
3
D.B与D形成的化合物的电子式为
下列各组离子中,全组离子均与氖原子电子层结构相同的是
A.Na
+
、Mg
2+
、Al
3+
、O
2-
、F-
B.Li
+
、Na
+
、F-、O
2-
、Cl-
C.Na
+
、Mg
2+
、Al
3+
、K
+
、Ca
2+
D.S
2-
、Cl-、K
+
、Ca
2+
、Na
+
下图所示是短周期的一部分。已知B原子与C原子核外电子总数之和为 A 原子核外电子数的4倍,则以下推断不正确的是( )
A.A,B,C三者一定不是非金属元素
B.A,B,C三者核电荷数之和为40
C.A与B,A与C均可形成共价化合物
D.A与B元素存在同素异形现象
(10分)A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族,B、C元素同周期,由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物,甲、乙、丙、丁为其中的四种,它们的元素组成如下表所示:
化合物
甲
乙
丙
丁
组成元素
A、B
A、C
A、D
C、D
通常状况下,甲物质为气体,密度略小于空气;乙物质为液体;丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白:
(1)甲物质的结构式为
,丙物质的电子式为
,丁物质中阴离子与阳离子的个数比为
。
(2)若标准状况下5.6L甲气体完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为325kJ,试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式
。
(3)研究表明乙物质具有弱酸性,则乙物质在水中的电离方程式为
。
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