题目内容
下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是 （ ）
A．NaOH B．H2O C．MgCl2 D．Na2O2
D
4NH3（ｇ）＋5O2（ｇ） 4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在10 L密闭容器中进行，10s后，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
A．（NH3）＝0.0060 mol/（Ｌ·ｓ） B．（NO）＝0.0040 mol/（Ｌ·ｓ）
C．（O2）＝0.0060 mol/（Ｌ·ｓ） D．（H2O）＝0.036 mol/(Ｌ.min)
己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：
（1）YW2的电子式 ；Z的氢化物结构式为 ；写出U元素在周期表中的位置 。
（2）原子半径：U V（填＞、＜或＝，下同）；气态氢化物的水溶液的酸性：U V。
（3）写出UW2与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。
（4）由X、Z组成的一种化合物化学式为ZX5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，该物质属于 (填“离子”或“共价”)化合物。
（5）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为：
。
下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是
A．甲苯的硝化反应生成三硝基甲苯 B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 D．1 mol甲苯与3 molH2发生加成反应
已知芳香族化合物B的分子式为C9H11Cl，2—甲基苯乙酸（E）是常用的一种有机合成中间体。存在下列转化关系：
（1）B的结构简式为 ▲ 。
（2）转化关系中B→A、B→C的反应类型依次为 ▲ 、 ▲ 。
（3）A的同分异构体F，苯环上有且仅有一个取代基，且能与溴水发生加成反应，任写一种符合条件F的结构简式 ▲ 。
（4）据文献报道，该中间体E的另一合成工艺为 高 考 资 源 网
从反应原理分析，该工艺存在的明显不足为 ▲ ；反应③的化学方程式为 ▲ 。
100 mL 2 mol/L H2SO4 与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率，但又不
影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（ ）
A．加入碳酸钠固体 B．改用18 mol/L的浓H2SO4
C．滴入少量硫酸铜溶液 D．加入硫酸钾溶液
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是( )
A．反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1
B．反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1
C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物一定不同吗？
下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是( )。
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．久置的浓硝酸会发黄，是因为HNO3不稳定,分解产生NO2溶于其中
C．常温下，浓硫酸和浓硝酸均可以与铜反应，放出气体
D．常温下可用铁制容器运输浓硫酸和浓硝酸，是因为它们与铁不反应
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4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在10 L密闭容器中进行，10s后，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则此反应的平均速率
(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
Z(g)