题目内容

下列分子稳定性大小比较不正确的是

A.
HF＞HI
B.
CH₄＜SiH₄
C.
PH₃＜NH₃
D.
H₂O＞H₂S

B
键长越短，键能越大，化学键就越牢固，含有该键的分子就越稳定，越不易发生化学反应．原子半径越大，键长越长，B选项中原子半径r_s＞r_c，所以键长C-H＜Si-H，稳定性SiH₄＜CH₄．

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原子序数之和为16的三种短周期元素的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化．
已知：B分子组成中Z原子个数比C分子中少一个，A是一种无色气体，遇空气变成红棕色．
请回答下列问题：
（1）元素Y在周期表中的位置为

第二周期、ⅤA族

．
（2）物质C的电子式为

．
（3）X、Y、Z三种元素原子半径大小顺序为

N＞O＞H

（用元素符号表示）．
（4）B与C的稳定性大小顺序为

H₂O＞NH₃

（用化学式表示）．
（5）C与X在一定条件下生成无色气体A的化学方程式

4NH₃+5O₂

4NH₃+5O₂

（2010?宝鸡三模）[化学-选修3物质结构与性质]
现有A、B、C、D、E、F、G七种原子序数小于36的元素，其原子序数的依次增大，其中A、B、C、D、E为短周期元素．
已知：①A、C两元素的基态原子中P能级上均有2个未成对电子；
②D是短周期中电负性最小的元素；
③E是一种非金属元素，其基态原子中P能级上有1个未成对电子；
④元素F与元素D同族；
⑤元素G的基态原子中d能级上有3个空轨道．
请回答下列问题：
（1）元素B与元素C的第一电离能大小比较为

＞

（填元素符号），元素B与元素C对应氢化物的稳定性大小比较为

H₂O

＞

NH₃

（填分子式）．
（2）元素A与元素E形成的分子中各原子最外层均达到了8电子结构，该分子里的中心原子的杂化轨道类型为

sp³

，分子中相邻化学键之间的夹角为

109°28′

．
（3）元素D与元素F分别与元素E形成的晶体熔点高低的比较为

NaCl晶体的晶格能大于KCl晶体的晶格能

．
（4）元素G的基态原子的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²

．
（5）由元素G与元素C组成的一种矿石叫金红石，其晶体的一个晶胞结构如右图所示，则可推知金红石的化学式为

TiO₂

．

(10分)原子序数之和为16的三种短周期元素的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下X、Y、Z之间可以发生如图所示的变化。

已知B分子组成中Z原子个数比C分子中少一个。
请回答下列问题：
(1) 元素X位于          周期           族
(2) 元素Y的原子结构示意图
(3) 用电子式表示B的形成过程：
(4) B与C的稳定性大小顺序为                                   （用化学式表示）
(5) C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式

Q、R、X、Y、Z（Q、R、X、Y、Z分别代表元素符号）五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ；

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：

（1）Z²⁺的核外电子排布式是；在[Z（NH₃）₄]²⁺离子中，Z²⁺的空间轨道接受NH₃分子提供的形成配位键。

（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，财甲、乙的稳定性大小为 > ，甲、乙的沸点大小为 < （均用相应的化学式表示）。

（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 < < （用元素符号作答）；Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与π键的键数之比为。

（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于。

(10分)原子序数之和为16的三种短周期元素的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下X、Y、Z之间可以发生如图所示的变化。

已知B分子组成中Z原子个数比C分子中少一个。

请回答下列问题：

(1) 元素X位于周期族

(2) 元素Y的原子结构示意图

(3) 用电子式表示B的形成过程：

(4) B与C的稳定性大小顺序为（用化学式表示）

(5) C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式

下列分子稳定性大小比较不正确的是

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