原子序数之和为16的三种短周期元素的单质X.Y.Z.常温常压下均为无色气体.在适当条件下X.Y.Z之间可以发生如图所示的变化.已知B分子组成中Z原子个数比C分子中少一个.请回答下列问题:(1) 元素X位于周期族(2) 元素Y的原子结构示意图 (3) 用电子式表示B的形成过程: (4) B与C的稳定性大小顺序为 (5) C与X在一定条件下生成化合物A的化学方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(10分)原子序数之和为16的三种短周期元素的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下X、Y、Z之间可以发生如图所示的变化。

已知B分子组成中Z原子个数比C分子中少一个。
请回答下列问题：
(1) 元素X位于          周期           族
(2) 元素Y的原子结构示意图
(3) 用电子式表示B的形成过程：
(4) B与C的稳定性大小顺序为                                   （用化学式表示）
(5) C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式

(1) 第二周期ⅥA族（2)
(3)
(4) H₂O＞ NH₃(5) 4NH₃+5O₂4NO+6H₂O

解析

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

(10分) 中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：

2KNO₃＋3C＋SA＋N₂↑＋3CO₂↑(已配平)

（1）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为______________________。

②在生成物中，A的晶体类型为___，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为____。

③已知CN^－与N₂为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________________。

（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为______，Q²^＋的未成对电子数是_______。

（3）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的．

（4）在CrCl₃的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl_n(H₂O)₆_－n]^x^＋(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R—H)，可发生离子交换反应：[CrCl_n(H₂O)₆_－n]^x^＋＋xR—H―→R_x[CrCl_n(H₂O)₆_－n]^x^＋＋xH^＋交换出来的H^＋经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0.0015 mol [CrCl_n(H₂O)₆_－n]^x^＋的溶液，与R—H完全交换后，中和生成的H^＋需浓度为0.1200mol·L^－1NaOH溶液25.00 mL，可知该配离子的化学式为______，中心离子的配位数为。

(10分)原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、Q、R，已知X与Q同主族，Y、Z原子序数之比为3：4，Z的最外层电子数是Q的最外层电子数的6倍，R为同周期中原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)，X与R形成的化合物常温下为气态。

（1）表示Y元素中质子数与中子数相等的同位素符号是。

（2）Q与Z形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是。

（3）A+B→C+D+H₂O为中学化学中常见的反应形式，A、B、C、D均为由上述五种元素组成的单质或化合物。

①如A为NaOH、B为CO₂时，可写成aNaOH + bCO₂= cNa₂CO₃+ d NaHCO₃+ nH₂O，a与b的物质的量之比应满足的关系是。现向l00 mL、3 mol／L的NaOH溶液中缓慢通入标准状况下4．48 L的CO₂气体，用l个化学方程式表示以上反应

(化学计量数为最简整数)，此时溶液中各种离子物质的量浓度由高到低的排列顺序是_ _。

②请任写一个符合A+B→C+D+H₂O形式的氧化还原反应方程式，其中C、D均为盐

。

（1）表示Y元素中质子数与中子数相等的同位素符号是。

（2）Q与Z形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是。

（3）A+B→C+D+H₂O为中学化学中常见的反应形式，A、B、C、D均为由上述五种元素组成的单质或化合物。

①如A为NaOH、B为CO₂时，可写成aNaOH + bCO₂=cNa₂CO₃+ d NaHCO₃+ nH₂O，a与b的物质的量之比应满足的关系是。现向l00 mL、3 mol／L的NaOH溶液中缓慢通入标准状况下4．48 L的CO₂气体，用l个化学方程式表示以上反应

(化学计量数为最简整数)，此时溶液中各种离子物质的量浓度由高到低的排列顺序是_ _。

②请任写一个符合A+B→C+D+H₂O形式的氧化还原反应方程式，其中C、D均为盐

。

(10分)原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、Q、R，已知X与Q同主族，Y、Z原子序数之比为3：4，Z的最外层电子数是Q的最外层电子数的6倍，R为同周期中原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)，X与R形成的化合物常温下为气态。
（1）表示Y元素中质子数与中子数相等的同位素符号是         。
（2）Q与Z形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是                   。
（3）A+B→C+D+H₂O为中学化学中常见的反应形式，A、B、C、D均为由上述五种元素组成的单质或化合物。
①如A为NaOH、B为CO₂时，可写成aNaOH + bCO₂= cNa₂CO₃+ d NaHCO₃+ nH₂O，a与b的物质的量之比应满足的关系是        。现向l00 mL、3 mol／L的NaOH溶液中缓慢通入标准状况下4．48 L的CO₂气体，用l个化学方程式表示以上反应
                                    (化学计量数为最简整数)，此时溶液中各种离子物质的量浓度由高到低的排列顺序是_                                    _。
②请任写一个符合A+B→C+D+H₂O形式的氧化还原反应方程式，其中C、D均为盐
                                                       。

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