有机物E的名称是( )A．丁烷B．2-甲基丙烷C．1-甲基丙烷D．甲烷题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

9．有机物E的名称是（　　）

A．

丁烷

B．

2-甲基丙烷

C．

1-甲基丙烷

D．

甲烷

分析由图可知，处于端点的碳与三个氢原子结合，每个碳原子最多形成4个共价键，以此来分析．

解答解：E中只含有碳碳单键和碳氢单键，且含有4个碳原子，故属于丁烷，由于该结构中含有1个甲基，故正确命名为2-甲基丙烷，
故选B．

点评本题考查有机物中的化学键，明确碳的成键方式及图中碳原子的位置是解答本题的关键，难度不大．

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19．某溶液仅含Fe²⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	该溶液中所含的离子是：Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	B．	若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
	C．	产生的气体遇空气能变成红棕色
	D．	若再向KSCN溶液，溶液显血红色

目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命--在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）生产粗铜，其反应原理如下：
CuDeSO₂$→_{800℃}^{O_{2}}$Cu₂S$→_{①}^{O_{2}，△}$Cu₂O$→_{②}^{Cu_{2}S，△}$Cu→CuSO₄
（1）基态铜原子的外围电子排布式为3d¹⁰4s¹，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是O（填元素符号）．
（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是sp²，其立体结构是V形．
（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO₄溶液$\stackrel{氨水}{→}$蓝色沉淀$\stackrel{氨水}{→}$沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液．写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O；深蓝色透明溶液中的阳离子（不考虑H⁺）内存在的全部化学键类型有共价键、配位键．
（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为面心立方最密堆积；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{288}{d•{N}_{A}}}$×10¹⁰pm．（（用含d和N_A的式子表示）．

17．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（　　）

	A．	HCl、CuCl₂、Ba（OH）₂		B．	NaOH、CuSO₄、H₂SO₄
	C．	NaCl、H₂SO₄、Ba（OH）₂		D．	NaOH、H₂SO₄、Ba（OH）₂

4．用惰性电极电解200mL一定浓度的硫酸铜溶液（不考虑电解过程中溶液体积变化），通电一段时间后，若向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）₂，溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子的物质的量为0.4 mol．

14．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a HClO₃=bO₂↑+c Cl₂↑+d HClO₄+e H₂O．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	由反应可确定：氧化性HClO₄＞HClO₃
	B．	若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为10
	C．	若b确定，则化学方程式中其他物质的化学计量数均能确定
	D．	若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO₃=2O₂↑+Cl₂↑+HClO₄+H₂O

1．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	二氧化硅的分子式：SiO₂
	B．	质子数为53，中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{78}$I
	C．	甲基的电子式：
	D．	硫酸钠的电离方程式：Na₂SO₄═2Na⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$

18．提纯含有少量Ba（NO₃）₂杂质的KNO₃溶液，可使用的方法为（　　）

	A．	加入过量Na₂CO₃溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
	B．	加入过量K₂SO₄溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
	C．	加入过量K₂CO₃溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量盐酸
	D．	加入过量K₂CO₃溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

10．磷酸（H₃PO₄）在水中可分三步电离，能够以H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-、PO₄^3-等四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ（分数分布）也可能发生变化．图1是某浓度H₃PO₄溶液中各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线．用NaOH标准溶液滴定该H₃PO₄溶液，绘得滴定曲线如图2．下列说法不正确的是（　　）

	A．	从图1可知H₃PO₄、HPO₄^2-、PO₄^3-不能大量共存，0.01mol•L^-1NaH₂PO₄溶液中c（H₂PO₄^-）＞c（H₃PO₄）＞c（HPO₄^2-）
	B．	PO₄^3-+H₂O?0H^-+HPO₄^2-的平衡常数为10^-1.7
	C．	从a点到b点的反应为H₂PO₄^-+OH^-=HPO₄^2-+H₂O，可以选用pH计确定滴定终点，无需添加指示剂
	D．	在Na₂HPO₄溶液中存在c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（PO₄^3-）+2c（HPO₄^2-）+3c（H₂PO₄^-）+4c（H₃PO₄）