下列说法正确的是( ) A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．物质的量浓度相同的磷酸钠(Na3PO4)溶液和磷酸(H3PO4)溶液中PO43-的物质的量浓度相同 C．足量Zn分别和等体积.等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时.产生H2的量相同.放出H2的速率不等 D．因为CH3COOH是弱电解质.HCl是强电解质.所以中和等体积等物质的量浓题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是（）

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

B．物质的量浓度相同的磷酸钠（Na₃PO₄）溶液和磷酸（H₃PO₄）溶液中PO4^3-的物质的量浓度相同

C．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H₂的量相同，放出H₂的速率不等

D．因为CH₃COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

相关题目

在三个2 L恒容的容器中，分别发生反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，5 min后各容器反应达平衡状态，其中甲容器中A的物质的量为0.4 mol。

　　　　　　反应前各物质的物质的量/mol

A B C

甲 1 3 0

乙 0 0 2

丙 1.5 4.5 1

下列说法正确的是 (　　)

A．乙中5 min内C的反应速率为0.16 mol·L－1·min－1

B．达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍

C．丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数

D．达到平衡时，甲乙两容器中C的物质的量百分含量相等

科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为（）

A H₂＋2OH^－－2e^－＝2H₂O B O₂＋4H^＋＋4e^－＝2H₂O

C H₂－2e^－＝2H^＋ D O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) 。下列叙述正确的是( )

A．当v(CO₂)=2v(CH₃CH₂OH)时，反应一定达到平衡状态

B．当平衡向正方向移动时，平衡常数一定增大

C．增大压强，可提高CO₂和H₂的转化率

D．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量

可逆反应：2NO₂(g) 2NO(g)＋O₂(g)在体积固定的密闭容器中进行，能判断达到平衡状态的标志的是（）

①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂　

②生成O₂的速率等于生成NO₂的速率　

③用NO₂、NO、O₂表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态　

⑤混合气体的密度不再改变的状态　

⑥混合气体的压强不再改变的状态　

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦ B ．②③⑤ C．①③④⑤ D．全部

a₁，a₂分别为A在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g) 和A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A(g)的物质的量，则 a₁_______，a₂______，（填“减小”或“增大”或“不变”）

能正确表示下列反应的离子方程式（）

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu↓+ 2Na+

C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+

除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是（）

选项	物质	杂质	试剂	提纯方法
A	BaSO4	BaCO3	水	溶解、过滤、洗涤
B	CO2	SO2	饱和Na2CO3溶液	洗气
C	乙酸乙酯	乙酸	稀NaOH溶液	混合振荡、静置分液
D	蛋白质	葡萄糖	浓(NH4)2SO4溶液	盐析、过滤、洗涤

下列说法不正确的是(　　)

①质子数相同的粒子一定是同种元素

②同位素的性质几乎完全相同

③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素

⑤一种元素只能有一种质量数

⑥某种元素的相对原子质量取整数，等于其质量数

A．②③⑤⑥　　　 B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥

试题分类