(1)反应A+3B2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别如下:①．v(B )=3.6mol· L-1·min-1 ②．v(A )=0.15mol·L-1·s-1 ③．v(C)=0.5mol·L-1·s-1 ④．v(D)=0.6mol·L-1·s-1,该反应进行的由快到慢顺序为 (2)已知拆开1mol H-H键.1mol N-H键.1mol N≡N键分别需要� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（1）反应A＋3B2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别如下：

①．v(B )=3.6mol· L－1·min－1 ②．v(A )=0.15mol·L－1·s－1

③．v(C)=0.5mol·L－1·s－1 ④．v(D)=0.6mol·L－1·s－1,

该反应进行的由快到慢顺序为（填序号）

（2）已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________。

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原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素，其中A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。回答下列问题：

（1）B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为，B2A4分子中σ键和π键个数比为。

（2）A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为______________（用元素符号表示）；化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是。

（3）元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元素C的这种氧化物的分子式是。

（4）元素E能形成多种配合物，如：E(CO)5等。

①基态E原子的价电子排布图为。

②E(CO)5常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断E(CO)5晶体属于（填晶体类型），该晶体中E的化合价为。

（5）E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞的化学式为_______。若两个最近的E原子间的距离为acm，则该晶体的密度是______g·mL-1。

化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）

A．14C可用于文物的年代的鉴定，12C和14C互为同位素

B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

通过一步反应不能直接完成的是

①N2 → NO2 ②NO2 → NO ③NH3→ NO ④NH3→ N2 ⑤Cu→ Cu(NO3)2 ⑥HNO3→ NO2

A．①④ B．②⑤ C．③④⑥ D．①

下列化学用语正确的是

A．原子核内有8个中子的氧原子：18O B．Na2O的电子式：

C．CO2的比例模型： D．F一的结构示意图：

温度不变恒容的容器中0.1mol·L－1H2进行反应H22H，若某段时间内H2浓度由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1所需的反应时间为12s ，则反应起始时H2浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需的时间为

A．等于24s B．等于20s C．大于20s D．小于20s

某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是

A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF

某元素由2种同位素组成，其原子比为5∶2，第一种同位素的二价阳离子有27个电子，34个中子；第二种同位素原子的中子数比第一种多2个，该元素的平均近似相对原子质量为( )

A． 63.47 B．64.47 C．63.57 D．64.57

（一）把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：

（1）曲线由O →a段不产生氢气的原因是__________ 有关反应的化学方程式为____ __________

（2）曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是____________________________

（3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_________________________________

（4）该反应若使用催化剂，可使H2产量增多吗？______________(填“会”或“不会”)。