题目内容
某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
（1）下图为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示） 设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过 mol电子。
（2）其它条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为 ，
这是由于NH4Cl溶液显 性，（填酸性、碱性或中性）用离子方程式表示溶液显此性的原因 ，用吸管吸出铁片附近溶液少许至于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式 ，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式 。
（3）如图其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，
一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是 ，电极反应为 ；乙装置中石墨（1）为 极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为 ，产物常用
检验，反应的离子方程式为 。
（1）Fe +Cu2+ === Fe2+ + Cu (1分) 0.2mol。(1分)
（2）2H+ + 2e-=== H2↑；酸 (各1分） NH4+ + H2O 
NH3·H2O + H+（1分）
2Fe2+ + Cl2=== 2Fe3+ + 2Cl- (1分) 2Fe3++3Cl2+8H2O==2FeO42- +6Cl- （2分）
（3）溶液变红 (1分) O2+2H2O+4e—=== 4OH— （2分） 阴（1分），
2Cl——2e—===Cl2↑(1分)，
湿润淀粉碘化钾试纸(1分)， Cl2 + 2I- == 2Cl— +I2 (1分)
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IO-+I-+H2O、___________________________________、____________________________、I2+2
+2I-。实验过程中需要测定的数据除总碘量外，还有_____________。