25℃时醋酸钠溶液中下列关系式正确是( )A.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)C.c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(Na+)＜c(CH3COO-)＜c(CH3COOH) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

25℃时醋酸钠溶液中下列关系式正确是（　　）

A、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B、c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）

C、c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）＜c（CH₃COOH）

分析：醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，一般来说，但水解的程度较小，结合电荷守恒、质子守恒解答该题．

解答：解：醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，则有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），由质子守恒可知c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），
故选B．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，难度不大，注意把握盐类水解的特征，答题时注意把握电荷守恒、物料守恒和质子守恒的运用．

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请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）．
（1）碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池

；
（2）随着温度的升高，纯水的pH增大

；
（3）冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐

；
（4）镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品

；
（5）醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度

；
（6）25℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

；
（7）用Na₂S去除废水中的Hg²⁺：Hg²⁺+S^2-═HgS↓

；
（8）pH=2与pH=1的硝酸中c（H⁺）之比为1：10

；
（9）Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）与c（CO₃^2-）之比为2：1

；
（10）向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为：CaSO₄（s）?SO₄^2-+Ca²⁺+CO₃^2-?CaCO₃（s）

（2010?南京二模）25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．pH=7的NaHSO₃与Na₂SO₃混合溶液中：3c(Na+)=c(HS

B．0.1mol?L^-1的KHA溶液，其pH=10：c（K⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）

C．20mL 0.1mol?L^-1醋酸钠溶液与10mL 0.1mol?L^-1盐酸混合后的溶液中：2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

D．在25mL 0.1 mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH变化如图所示，在A、B间任一点，溶液中一定都存在下列关系：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

（2011?厦门一模）25℃时，醋酸的电离平衡常数为1.0×10^-5，下列说法正确的是（　　）

A．当0.10mol?L^-1醋酸溶液pH=3.0时没有达到电离平衡状态

B．0.10mol?L^-1醋酸溶液和0.0010mol?L^-1醋酸溶液的c（H⁺）之比为100：1

C．0.10mol?L^-1醋酸钠溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．pH=5的盐酸溶液液的c（C1^-）大于pH=5的醋酸溶液的c（CH₃COO^-）

25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．pH=7的NaHSO₃与Na₂SO₃混合溶液中：3c(Na+)=c(HS

B．0.1mol?L^-1的KHA溶液，其PH=10：C（K⁺）＞C（OH^-）＞C（HA^-）＞C（H⁺）

C．20mL 0.1mol?L^-1醋酸钠溶液与10mL 0.1mol?L^-1盐酸混合后的溶液中：2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

在25mL 0.1 mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH变化如图所示，在A、B间任一点，溶液中一定都存在下列关系：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)