题目内容
【题目】下列操作中,完全正确的一组是( )
①用试管夹夹持试管时,试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热
③将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,然后竖立试管
④取用放在细口瓶中的液体时,取下瓶塞倒放在桌面上,倾倒液体时,瓶上的标签对着地面
⑤将烧瓶放在桌上,用力塞紧塞子
⑥用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑦将滴管垂直伸进试管内滴加液体
⑧稀释浓硫酸时,把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑨检验装置的气密性时,把导管的一端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用洒精灯微热
A. ①③⑥⑨ B. ①③④⑥⑨ C. ①③④⑥⑦⑨ D. ③④⑥⑨
【答案】A
【解析】①用试管夹夹持试管时,试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部,①正确;②给盛有液体的试管加热时,液体体积不能超过试管容积的1/3 ,②不正确;③将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,然后竖立试管,③正确;④取用放在细口瓶中的液体时,取下瓶塞倒放在桌面上,倾倒液体时,瓶上的标签对着手心,④不正确;⑤不能将烧瓶放在桌上用力塞紧塞子,这样容易把烧瓶损坏,⑤不正确;⑥用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿,不可用手直接拿,⑥正确;⑦不能将胶头滴管伸进试管内滴加液体,⑦不正确;⑧稀释浓硫酸时,不能在量筒中进行,也不能把水迅速倒入盛有浓硫酸中,这样易引起暴沸使硫酸飞溅,⑧不正确;⑨检验装置的气密性时,把导管的一端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用洒精灯微热,⑨正确。综上所述,A正确,本题选A。
【题目】新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄,最终变成褐色,这种现象在食品科学上通常称为“褐变”.关于苹果褐变的原因有以下两种说法:
A.苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+
B.苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了
究竟哪种说法正确,某小组同学通过实验进行了探究.
实验用品:苹果、浓度均为0.1molL﹣1的盐酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液,KSCN溶液,去氧蒸馏水.
(1)探究1:
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
在“褐变”后的苹果上滴上2~3滴____溶液. | ______________. | 说法A不正确 |
(2)探究2:
【查阅文献】
Ⅰ.苹果中含有多种酚和酚氧化酶,苹果中酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5﹣7.5.
Ⅱ.酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色,如苯酚显紫色,对苯二酚显绿色,甲基苯酚显蓝色.
该小组将刚削皮的苹果切成七块,分别进行如下实验.请填写下表中相应的结论:
序号 | 实验步骤 | 现象 | 结论 |
① | 在一块上滴加2~3滴FeCl3溶液 | 表面变为绿色 | __________. |
② | 再取两块,一块放置于空气中,另一块迅速浸入经过去氧的蒸馏水中. | 前者表面逐渐褐变,后者相当长一段时间内,无明显变化. | 苹果褐变与____有关 |
③ | 另两块分别立刻放入沸水和0.1molL﹣1盐酸中浸泡2min后取出,置于空气中. | 相当长一段时间内,两块均无明显变化. | 苹果褐变与酚氧化酶的活性有关 |
④ | 最后两块分别立刻放入浓度均为0.1molL﹣1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出,置于空气中. | 前者经过一段时间表面逐渐褐变,后者相当长一段时间内,无明显变化. | 亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变 |
(3)问题分析:
Ⅰ、常温下,浓度均为0.1molL﹣1NaHCO3溶液略显碱性,而NaHSO3溶液却略显酸性.NaHSO3溶液略显酸性是因为______________.
Ⅱ、0.1molL﹣1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近,Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变,结合离子方程式分析原因:____________.
Ⅲ、对探究2中的试验③所得结论作进一步解释_____________.
【题目】以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶度积:
难溶电解质 | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶度积 | 1.8×10-11 | 2.2×10-20 | 8.0×10-16 | 4.0×10-38 |
在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如:
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂反应,过滤结晶即可;
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入足量的氢氧化镁,充分反应,过滤结晶即可;
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4,过滤结晶即可。
请回答下列问题:
(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果,Fe3+、Fe2+都被转化为_____________(填化学式)而除去。
(2)①中加入的试剂应该选择___________为宜,其原因是_____________________。
(3)②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为________。
(4)下列与③相关的叙述中,正确的是________(填字母)。
A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质,不产生污染
B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在