题目内容

已知：

①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)＋OH－(aq)H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

下列结论正确的是

[　　]

A．

碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B．

①的反应热为221 kJ/mol

C．

稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol

D．

浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

答案：A
练习册系列答案
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随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注．
（1）甲烷是一种理想的洁净燃料．已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ?mol-1
H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
则4.8g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出热量为
267.1kJ
267.1kJ
．
（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值．
该反应为CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1．
①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表．
CH4 H2O CO H2
3.0mol?L-1 8.5mol?L-1 2.0mol?L-1 2.0mol?L-1
则此时正、逆反应速率的关系是
A
A
．（填下列相关选项的字母符号）
A．v（正）＞v（逆）  B．v（正）＜v（逆）C．v（正）=v（逆）D．无法判断
②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，张山同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101kPa或303kPa，其余实验条件见下表）．
实验序号 温度/℃ 压强/kPa CH4初始浓度/mol?L-1 H2O初始浓度/mol?L-1 K
1 360 P 2.00 6.80 K1
2 t 101 2.00 6.80 K2
3 360 101 2.00 6.80 K3
表中t=
480
480
，P=
303
303
；
设计实验2、3的目的是
探究温度对化学反应速率的影响
探究温度对化学反应速率的影响
；
实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是
K2＞K1=K3
K2＞K1=K3
（用K1、K2、K3表示）．
（3）利用催化剂，通过两步反应可将水分解制得氢气，若第一步反应为：MnFe2O4
 ＞1000K 
.
 
MnFe2O4-x+
x
2
□↑，则框内物质为
O2
O2
；
第二步反应的化学方程式为
xH2O+MnFe2O4-x=MnFe2O4+xH2↑
xH2O+MnFe2O4-x=MnFe2O4+xH2↑
（可不写反应条件）．
【选修3：物质与结构】
氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．
（1）砷原子核外电子排布式为
 
．
（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为
 
，该化学键能够形成的原因是
 
．
（3）已知：
CH4 SiH4 NH3 PH3
沸点（K） 101.7 161.2 239.7 185.4
分解温度（K） 873 773 1073 713.2
分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是
 
．
②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是
 
．

已知在298 K、101 kPa时，

(1)H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH1＝a KJ/mol

(2)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH2＝b KJ/mol

(3)H2(g)＋O2(g)＝H2O(1)　ΔH3＝c KJ/mol

(4)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)　ΔH4＝d KJ/mol

下列关系式中正确的是

[　　]

A．

2a＝b＜0

B．

a＜c＜0

C．

b＞d＞0

D．

2c＝d＞0
已知在101 kPa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(    )

A.H2O(g)H2(g)+O2(g)  ΔH=+242 kJ·mol-1

B.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH=-484 kJ·mol-1

C.H2(g)+O2(g)2H2O(g)  ΔH=+242 kJ·mol-1

D.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)  ΔH=+484 kJ·mol-1

已知在101 kPa、298 K条件下，2 mol H2燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(    )

A.H2O(g)H2(g)+O2(g)  ΔH(298 K)=+242 kJ·mol-1

B.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH(298 K)=-484 kJ·mol-1

C.H2(g)+O2(g)H2O(g)  ΔH(298 K)=+242 kJ·mol-1

D.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)  ΔH(298 K)=+484 kJ· mol-1

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