题目内容
E、F、G、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，E、G在周期表中的相对位置如下表。已知E元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，F是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是（ ）
|
E |
|
|
|
|
|
G |
A．E和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键
B．工业上用电解熔融的F的氧化物方法来制备F
C．G、M两元素的气态氢化物中，M的气态氢化物更稳定
D．E、F、G、M元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是M的最高价含氧酸
【答案】
：A
【解析】
试题分析：根据E元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，和表中位置可推出E为C元素，则G为S元素，M只能为Cl元素，F是地壳中含量最多的金属元素，为Al元素。A、多碳原子的烃分子中，碳碳之间的键为非极性键，错误；B、电解熔融的Al2O3可制备金属铝，正确；C、HCl稳定性大于H2S，正确；D、H2CO3、Al(OH)3、H2SO4、HClO4中，HClO4的酸性最强，正确。
考点：本题考查元素的推断、元素性质的递变性。
练习册系列答案
相关题目
（4）若A是一种常见的化肥，式量为79，且E与F生成G时有白烟产生，则A的化学式
（1）已知X、Y、Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表：
则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为 （用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于X的第一电离能原因是 ．
（2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP3杂化．
①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）．
②M是含有 键的 分子（填“极性”或“非极性”）
③N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因 ．
④W分子的VSEPR模型的空间构型为 ，W分子的空间构型为 ．
⑤AB-离子中和B2分子的π键数目比为 ．
（3）E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4S1．
①E元素组成的单质的晶体堆积模型为 （填代号）
a．简单立方堆积 b．体心立方堆积 c．六方最密堆积 d．面心立方最密堆积
②F元素在其化合物中最高化合价为 ．
③G2+离子的核外电子排布式为 ，G2+和N分子形成的配离子的结构式为 ．
| 电离能/kJ?mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| X | 578 | 1817 | 2754 | 11578 |
| Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
| Z | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
（2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP3杂化．
①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
②M是含有
③N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因
④W分子的VSEPR模型的空间构型为
⑤AB-离子中和B2分子的π键数目比为
（3）E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4S1．
①E元素组成的单质的晶体堆积模型为
a．简单立方堆积 b．体心立方堆积 c．六方最密堆积 d．面心立方最密堆积
②F元素在其化合物中最高化合价为
③G2+离子的核外电子排布式为
已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体．C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能（kJ/mol）分别为：578、1817、2745、ll575；C与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190℃的化合物Q．E、F、G、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，E、G在周期表中的相对位置如下表。已知E元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，F是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是（ ）
|
E |
|
|
|
|
|
G |
A．E和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键
B．工业上用电解熔融的F的氧化物方法来制备F
C．G、M两元素的气态氢化物中，M的气态氢化物更稳定
D．E、F、G、M元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是M的最高价含氧酸