题目内容

某溶液中所含离子及其浓度如下表，则Mn+及a值可能为

所含离子
NO3-
SO42-
H+
Na+
Mn+
浓度（mol/L）
3
1
2
1
A
A．Mg2+、1        B．Ba2+、0.5      C．Al3+、1.5            D．Fe2+、 2

A

解析

练习册系列答案
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如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；

请完成下列填空：
（1）H的化学式
NH4Cl
NH4Cl
；其晶体中所含化学键类型为
离子键、共价键
离子键、共价键
；检验H 中阳离子的方法是
取少量H样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子
取少量H样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子
．
（2）A与B 在加热条件下反应的主要现象是
剧烈反应，火焰为黄色，生成淡黄色的固体
剧烈反应，火焰为黄色，生成淡黄色的固体
；F和H2O反应的化学方程式为
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；写出G溶液中加入过量的I溶液反应的离子方程式
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
．
（3）某温度时，在2L容器中，D、E、J三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：该反应的化学方程式为
N2+3H22NH3
N2+3H22NH3
．反应开始至2min，用J表示的平均反应速率为
0.05mol/L?min
0.05mol/L?min
．
某混合溶液中所含离子的种类及其物质的量浓度（不考虑离子的水解）如下表所示：
所含离子 S
O
2-
4
 M Mg2+ Fe2+
物质的量浓度/mol?L-1 c 3 3 2
则下列有关说法不正确的是（　　）
A、若M是N
O
-
3
，则c为3.5
B、欲使Fe2+的浓度减小，可以加入氯水
C、若加入足量烧碱溶液充分搅拌，放置较长时间后，所得沉淀中含有两种成分，则M可能是Al3+
D、若加入BaCl2溶液能产生两种沉淀，且沉淀可部分溶于稀盐酸，则M可能是C
O
2-
3

某溶液中所含离子及其浓度如下表，则Mn+及a值可能为

所含离子

NO3-

SO42-

H+

Na+

Mn+

浓度（mol/L）

3

1

2

1

A

A．Mg2+、1        B．Ba2+、0.5      C．Al3+、1.5            D．Fe2+、 2

 
有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、
SO42-，为了确定溶液中所含离子及其物质的量浓度，某同学设计实验如下：取三份100mL上述水溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
②第二份加入足量NaOH溶液，加热，收集到气体896mL(标准状况)。
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2．33g。根据上述实验，请回答：
（1）溶液中肯定存在的离子是________________ ；哪些离子的浓度能确定，其浓度分别是______________________________。
（2）肯定不存在的离子是________________
（3）可能存在的离子是________________ ，如何确定？ ________________

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