题目内容

硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。
(1)工业上制硫酸主要分为_________、__________、__________三个阶段。
(2)下列是第二阶段反应的有关实验数据，请选择最合适的生产条件_______________。
(3)现欲提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是_________（填序号）。
A．向装置中通入氮气且保持体积不变
B．向装置中通入氧气且保持体积不变
C．添加更多的催化剂
D．降低温度，及时转移SO3
(4)硫酸生产的尾气中含有少量SO2，可用石灰水吸收后，再用硫酸处理。此过程涉及的化学反应方程式为_______________________、___________________。
(5)若进入第二阶段，设备中气体的体积分数为7%SO2、11%O2、82%N2。现有100体积这样的混合气体在反应后变为96.7体积，则反应后混合气体中N2和SO3的体积比为______，此时SO2的转化率为______。
(1)造气；催化氧化；吸收
(2)400℃、0.1MPa(或常压)
(3)B
(4)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O
(5)410:33(或82:6.6)；94.3%
练习册系列答案
相关题目
[化学--选修化学与技术]硫酸是工业生产中最为重要的产品之一．
（1）工业上制硫酸的主要分为
 
、
 
、
 
三个阶段．
（2）下列是第二阶段反应的有关实验数据，请选择最合适的生产条件
 
．
压强MPa
转化率%
温度/℃		 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
（3）现在欲提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是
 
．
A．向装置中通入氮气且保持体积不变
B．向装置中通入氧气且保持体积不变
C．添加更多的催化剂
D．降低温度，及时转移SO3
（4）硫酸生产的尾气中含有少量SO2，可用石灰水吸收后，再用硫酸处理．此过程涉及的化学反应方程式为
 
，
 
．
（5）若进入第二阶段设备气体的体积分数为：SO27%、O211%、N282%．现有100体积这样的混合气体在反应后变成为96.7体积，则反应后混合气体中N2和SO3的体积比为
 
，此时SO2转化率为
 
．

（10分）硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。在催化反应室里进行的反应为：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH= –196.6 kJ·mol-1

（1）该反应发生的条件通常是400~500℃、               和                。

（2）SO3在            （填设备名称）中用            （填试剂名称）吸收。

（3）研究SO2 、NO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

已知： 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)    ΔH= –113.0 kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=                  kJ·mol-1。

一定条件下，将NO2与SO2以物质的量之比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是                        。

a．体系压强保持不变                

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变       

d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2的物质的量之比为1:6，则平衡常数K＝           。

 

（10分）硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。在催化反应室里进行的反应为：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=" –196.6" kJ·mol-1
（1）该反应发生的条件通常是400~500℃、               和                。
（2）SO3在            （填设备名称）中用            （填试剂名称）吸收。
（3）研究SO2 、NO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
已知： 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)    ΔH=" –113.0" kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=                  kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以物质的量之比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是                       。
a．体系压强保持不变                
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变       
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2的物质的量之比为1:6，则平衡常数K＝           。

[化学——选修化学与技术]（15分）
硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。
（1）工业上制硫酸主要分为_________、________、_________三个阶段。
（2）下列是第二阶段反应的有关实验数据，请选择最合适的生产条件____________。

（3）现在欲提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是（   ）

A．向装置中通入氮气且保持体积不变
B．向装置中通入氧气且保持体积不变
C．添加更多的催化剂
D．降低温度，及时转移SO3
（4）硫酸生产的尾气中含有少量SO2，可有石灰水吸收后，再用硫酸处理。此过程涉及的化学反应方程式为__________________，______________。
（5）若进入第二阶段所用设备中气体的体积分数为：SO27%、O211%、N282%。现有100体积这样的混合气体在反应后变成96.7体积，则反应后混合气体中N2和SO3的体积比为___________，此时SO2转化率为__________。

（10分）硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。在催化反应室里进行的反应为：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH= –196.6 kJ·mol-1

（1）该反应发生的条件通常是400~500℃、                和                 。

（2）SO3在             （填设备名称）中用             （填试剂名称）吸收。

（3）研究SO2 、NO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

已知： 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)     ΔH= –113.0 kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=                   kJ·mol-1。

一定条件下，将NO2与SO2以物质的量之比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是                        。

a．体系压强保持不变                

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变       

d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2的物质的量之比为1:6，则平衡常数K＝            。

 

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