题目内容
某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是（ ）
| A、甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体 |
| B、乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 |
| C、丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯 |
| D、丁装置：可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 |
考点：化学实验方案的评价
专题：
分析：A．洗气时导管长进短出；
B．碳酸氢钠不稳定，加热分解，而碳酸钠稳定；
C．乙酸与乙醇在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠可除杂乙酸、乙醇，与碳酸钠分层；
D．图中发生强酸制取弱酸的反应，且盐酸易挥发．
B．碳酸氢钠不稳定，加热分解，而碳酸钠稳定；
C．乙酸与乙醇在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠可除杂乙酸、乙醇，与碳酸钠分层；
D．图中发生强酸制取弱酸的反应，且盐酸易挥发．
解答：
解：A．洗气时导管长进短出，则图中进气导管应长导管进入，故A错误；
B．碳酸氢钠不稳定，加热分解，而碳酸钠稳定，则小试管中应为碳酸氢钠，故B错误；
C．乙酸与乙醇在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠可除杂乙酸、乙醇，与碳酸钠分层，图中装置可制备乙酸乙酯，故C正确；
D．图中发生强酸制取弱酸的反应，且盐酸易挥发，则图中装置不能比较H2CO3和H2SiO3酸性，故D错误；
故选C．
B．碳酸氢钠不稳定，加热分解，而碳酸钠稳定，则小试管中应为碳酸氢钠，故B错误；
C．乙酸与乙醇在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠可除杂乙酸、乙醇，与碳酸钠分层，图中装置可制备乙酸乙酯，故C正确；
D．图中发生强酸制取弱酸的反应，且盐酸易挥发，则图中装置不能比较H2CO3和H2SiO3酸性，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、物质的性质、物质的制备、酸性比较及实验基本操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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E．CH3CH2CH2CH3和
下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图的是（ ） | 甲 | 乙 | 丙 | |
| A | NaHCO3 | Na2CO3 | NaCl |
| B | SiO2 | HSiO3 | Na2SiO3 |
| C | Cl2 | HCl | CuCl2 |
| D | AlCl3 | Al（OH）3 | Al2O3 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素．下列说法不正确的是（ ）
| A、原子半径：W＞Z |
| B、最高价氧化物的水化物的酸性：R＞W |
| C、气态氢化物的稳定性：X＞W |
| D、单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Y＞Z |
可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法不正确的是（ ）
| A、“类钫”在化合物中是+1价 |
| B、“类钫”具有放射性 |
| C、“类钫”单质的密度大于l g?cm-3 |
| D、“类钫”单质有较高的熔点 |
元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：