题目内容
将10 mL淀粉溶液和5 mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中(如下图所示)，2 min后分别取袋内和烧杯内液体进行实验。下列说法正确的是( )
A．烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生
B．烧杯内液体加入碘水后呈蓝色
C．袋内液体加入碘水后不变蓝
D．袋内液体加入硝酸银溶液后无变化
解析：淀粉不能透过半透膜，而较小的Cl－等能透过半透膜，一段时间后，半透膜内外的离子浓度保持相等，所以袋中、烧杯中的液体加入AgNO3溶液后均有白色沉淀生成。
答案：A
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢
化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知
| W | X | |
| Y | Z |
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
、Al3＋、SO
、NO氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究
（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol
3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol
计算断裂1mol N≡N键需要能量 kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键 （填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同．
（2）固氮是科学家致力研究的重要课题．自然界中存在天然的大气固氮过程：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.8kJ/mol，工业合成氨则是人工固氮．分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是 ．
| 反应 | 大气固氮 | 工业固氮 |
| |||
| 温度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 350 | 400 | 450 |
| K | 3.84×10﹣31 | 0.1 | 5×108 | 1.847 | 0.507 | 0.152 |
A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行
B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的
C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全
D．K越大说明合成氨反应的速率越大
（3）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）测得甲容器中H2的转化率为40%．
| N2 | H2 | NH3 | |
| 甲 | 1 | 3 | 0 |
| 乙 | 0.5 | 1.5 | 1 |
| 丙 | 0 | 0 | 4 |
①判断乙容器中反应进行的方向 ．（填“正向”或“逆向”）
②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为 ．
（4）氨气是合成硝酸的原料，写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式 ．
