题目内容

除去Na2CO3溶液中含有的少量NaHCO3杂质，所选试剂最好是
[     ]
A．澄清的石灰水
B．Ba(OH)2溶液
C．NaOH溶液
D．盐酸
C
练习册系列答案
相关题目
除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3的最佳方法是（　　）
（1）按要求完成下列表格：
实验要求 化学试剂（写化学式） 主要操作
除去NO气体中混有的NO2
H2O
H2O
 
洗气
洗气
除去SiO2固体中混有的Al2O3
稀H2SO4或HCl或HNO3等
稀H2SO4或HCl或HNO3等
过滤
过滤
除去Na2CO3溶液中的NaHCO3
NaOH溶液
NaOH溶液
 -
除去NaCl溶液中混有的I2水溶液
CCl4
CCl4
萃取、分液
萃取、分液
 
（2）如图是实验室制取氨气的装置图．
①用化学方程式表示实验室制取氨气的反应原理
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑
．
②若试管内只装有碳酸氢铵固体，需把加热所得气体进行适当处理可获得纯净的氨气，则在球形干燥管中装放的固体药品名称为
碱石灰
碱石灰
（装置部分夹持仪器已省去）．
绿矾（FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．某学校的化学兴趣小组的同学对绿矾进行了如下的探究：
（一）FeSO4?7H2O的制备
该化学兴趣小组的同学在实验室通过如下实验由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）制备FeSO4?7H2O晶体：
①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍．
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；
③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤将制得的FeSO4?7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存．
请回答下列问题：
（1）实验步骤①的目的是
 
．
（2）实验步骤②明显不合理，理由是
 
．
（3）为了洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，原因是
 
．
（二）探究绿矾（FeSO4?7H2O）热分解的产物
已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，该小组设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：精英家教网
实验过程：
①仪器连接后，检查装置A与B气密性；
②取一定量绿矾固体置于A中，通入N2以驱尽装置内的空气，关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管；
③观察到A 中固体逐渐变红棕色，B中试管收集到无色液体，C中溶液褪色；
④待A中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取少量滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色；
⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl2溶液，溶液变浑浊．
（4）实验结果分析
结论1：B中收集到的液体是
 
；
结论2：C中溶液褪色，可推知产物中有
 
；
结论3：综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe2O3．
实验反思：
（5）请指出该小组设计的实验装置的明显不足：
 
．
（6）分解后的固体中可能含有少量FeO，取上述实验④中盐酸溶解后的溶液少许于试管中，选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是
 
．
a．氯水和KSCN溶液     b．酸性KMnO4溶液      c．H2O2     d．NaOH溶液．
下列关于NaHCO3和Na2CO3的说法中，正确的是（　　）
A、NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的热稳定强B、NaHCO3既能与盐酸发生反应，又能与NaOH溶液发生反应C、NaHCO3比Na2CO3容易溶于水D、可以用加热的方法除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3

下列除杂或鉴别方法正确的是

A. 用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

B. 用点燃的方法除去CO2中的CO

C. 用加热法除去Na2CO3溶液中的NaHCO3

D. 用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别 CO2和SO2

 

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