Question

下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	常温下，将铁片置于过量的浓硝酸中：Fe+6H++3NO3﹣═Fe3++3NO2↑+3H2O
	B．	加热条件下，铜与浓硫酸反应：4H++SO42﹣+Cu Cu2++2H2O↑+SO2↑
	C．	常温下，向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
	D．	常温下，向稀硝酸中加入过量的铁片：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O

Answer 1

考点：

离子方程式的书写．

专题：

离子反应专题．

分析：

A．常温下铁与浓硝酸发生钝化，阻止了反应的继续进行；

B．浓硫酸在离子方程式中不能拆开，应该保留分子式；

C．铵根离子能够与氢氧根离子反应生成一水合氨，该反应中漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应；

D．过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁和一氧化氮气体．

解答：

解：A．常温下，将铁片置于过量的浓硝酸中，铁片发生了钝化现象，阻止了反应的继续进行，无法写出反应的离子方程式，故A错误；

B．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸在离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为：2H₂SO₄（浓）+Cu Cu²⁺+2H₂O↑+SO₄^2﹣+SO₂↑，故B错误；

C．常温下，向（NH₄）₂SO₄溶液中加入适量Ba（OH）₂，反应生成硫酸钡沉淀和弱电解质一水合氨，正确的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^﹣+2NH₄⁺+SO₄^2﹣═BaSO₄↓+2NH₃•H₂O，故C错误；

D．铁过量，反应生成的是亚铁离子，反应的离子方程式为：3Fe+8H⁺+2NO₃^﹣═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，选项C为易错点，注意不要漏掉铵根离子与氢氧根离子的反应．