题目内容

固体物质和气体物质溶解性如何划分?

 

答案：
解析：

（1）固体物质溶解性的划分（20℃、1.01×105Pa）

（2）如下图所示：

（3）常见气体的溶解性

　　极易溶：NH3（1∶700）、HCl（1∶500）、HBr、HI；

　　易溶：HCHO、NO2、SO2（1∶40）；

　　能溶或可溶：CO2（1∶1）、Cl2（1∶2.26）、H2S（1∶2.6）；

　　微溶：O2、C2H2；

　　难溶或极难溶、不溶：H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H4、C2H6；

　　与水剧烈反应：F2、NO2．

 


提示：

本题考察溶解的常识性问题。

 


练习册系列答案
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（2013?德州模拟）Ⅰ．工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝．纯净氧化铝的熔点很高（约2045℃），在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石（Na3AlF6）在1000℃左右就可以得到熔融体．
图1是电解槽的示意图．

（1）写出电解时阴扳的电极反应式
Al3++3e-=Al
Al3++3e-=Al
．
（2）电解过程中生成的氧气全部与石墨电极反应生成C0和C02气体．因此，需要不断补充石墨电极．工业生产中，每生产9t铝阳极损失5.4t石墨．生成的二氧化碳的物质的量为
5×104
5×104

Ⅱ．工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还含有Fe203、Si02）提取氧化铝做冶炼铝的原料．其中一种提取的搡作过程如（图2）：
请回答下列问题：
（1）请写出甲溶液中通入足量二氧化碳生成氢氧化铝的离子方程式
AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓
AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓
．
（2）沉淀乙是Fe203和Si02的混合物，向其中加入足置盐酸，写出反应的离子方程式
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
，充分反应后过滤，将滤液加热蒸干灼烧，最后可得到红褐色固体，用简要的文字和化学方程式说明这一变化过程
FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加热促进水解，且盐酸易挥发，化学平衡正向移动，生成氢氧化铁，最后灼烧氢氧化铁分解生成氧化铁，2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O
FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加热促进水解，且盐酸易挥发，化学平衡正向移动，生成氢氧化铁，最后灼烧氢氧化铁分解生成氧化铁，2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O
．
（3）上述提取氧化铝的方法叫碱溶法．工业生产中还有一种酸溶法．
第一步：向铝土矿中加盐酸，然后过滤；第二步：处理得到的滤液．请你思考第二步操作中使用的化学试剂是
NaOH溶液或强碱溶液
NaOH溶液或强碱溶液
．
某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KclO3、MnO2、S，设计了如图1实验流程：

请回答以下问题：
（1）为验证气体A，按图2甲所示进行实验：若能观察到
KMnO4溶液（紫红色）褪色
KMnO4溶液（紫红色）褪色
的现象，即可证明火柴头上含有S元素．
（2）步骤②的实验操作装置如2乙所示，该操作的名称是
减压过滤
减压过滤
，其工作原理是
当找开自来水龙头，装置内部的空气随自来水被带走，导致装置内部压强减小，使过滤速度加快，得到较干燥的固体物质
当找开自来水龙头，装置内部的空气随自来水被带走，导致装置内部压强减小，使过滤速度加快，得到较干燥的固体物质
．
（3）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是
取滤液C，加入HNO3和AgNO3溶液，若观察到白色沉淀产生，即可证明火柴头中含有氯元素
取滤液C，加入HNO3和AgNO3溶液，若观察到白色沉淀产生，即可证明火柴头中含有氯元素
．
（4）有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案（如图3）：有关的离子反应方程式为
ClO3?+3NO2?+Ag+=AgCl↓+3NO3?
ClO3?+3NO2?+Ag+=AgCl↓+3NO3?
，有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO3的存在，其理由是
AgNO2与AgCl均为不溶于水的白色沉淀
AgNO2与AgCl均为不溶于水的白色沉淀
．
（5）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验．
实验次数 H2O2溶液质量分数% H2O2溶液用量/毫升 物质D用量/克 反应温度/℃ 收集气体体积/毫升 所需时间/秒
① 30 5 0 85 2 3.8
② 15 2 0.1 20 2 2.8
③ 15 2 0.2 20 2 2.2
④ 5 2 0.1 20 2 7.4
⑤ 30 5 0 55 2 10.5
由上表可知，实验①和⑤能证明温度越高，化学反应速率越快，实验
②
②
和
③
③
证明物质D的用量越大，反应速率越快．
（6）写出步骤①中发生反应的化学方程式
2KClO3
 MnO2 
.
 
2KCl+3O2↑S+O2
 点燃 
.
 
SO2
2KClO3
 MnO2 
.
 
2KCl+3O2↑S+O2
 点燃 
.
 
SO2
．
（2006?南充一模）今有物质A及两种淡黄色的固体B和F；A、B都能与冷水反应，生成同一种物质C，同时A的反应还放出气体D，B的反应还放出气体E；D和E都能与淡黄色固体F化合，分别生成气体G和H；G和H反应又能生成固体F，固体F能溶于CS2．
试根据以上信息填写下列空白：
（1）B的电子式：
；C物质中含有的化学键类型：
离子键和共价键
离子键和共价键
；F的原子结构示意图为
；
（2）A与水反应的离子方程式：
2Na+2H2O=2OH-+H2↑+2Na+
2Na+2H2O=2OH-+H2↑+2Na+
；
（3）B与H反应的化学方程式：
Na2O2+SO2=Na2SO4
Na2O2+SO2=Na2SO4
；
（4）F与C的热溶液反应的离子方程式：
3S+6OH-
  △  
.
 
2S2-+SO32-+3H2O
3S+6OH-
  △  
.
 
2S2-+SO32-+3H2O
．
某课外活动小组欲探究CuO与NH3反应生成的红色固体物质的成分，设计了如下实验装置（夹持装置未画出），请回答下列问题：
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信息提示：①实验中观察到黑色CuO粉末变为红色物质，同时生成一种无污染气体；
②Cu2O为红色固体，不溶于水，与稀H2SO4反应生成Cu、CuSO4和H2O．
（1）仪器a的名称
 
，仪器b中所加固体物质为
 
．
（2）在实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是
 
（填字母）．
A．O2    B． Cl2    C．CO2D．NO2    E．C2H4
（3）装置B的作用是
 
．
（4）该小组设计的实验装置存在的一个明显缺陷是
 
．
（5）甲同学对生成的红色固体物质的成分提出了三种假设：
假设①：只含Cu；假设②：
 
；假设③：Cu和Cu2O的混合物．
（6）为验证上述假设，乙、丙二位同学分别设计了不同的实验方案，并得出了相同的结论．
乙同学方案：取反应后所得红色物质少许于试管中，滴加适量稀H2SO4，观察到红色物质不溶解、溶液颜色无变化．则假设
 
成立，装置C中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为
 
．
丙同学方案：当黑色CuO全部变为红色时，停止加热，继续通入一段时间NH3．若称得反应前加入的CuO、粉末质量为ag，空玻璃管的质量为bg，反应结束后玻璃管与红色物质的总质量为cg（在乙同学实验之前称得），则a、b、c三者应满足的关系为（c-b）：（a+b-c）=
 
．
精英家教网某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CH3CH-CH2+CO+H2
一定条件
CH3CH2CH2CHO
H2
Ni，△
CH3CH2CH2CH2OH；CO的制备原理：HCOOH
浓H2SO4
△
CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图）．
请填写下列空白：
（1）写出实验室制备氢气的化学方程式：
 
．
（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中b的作用分别是
 
； C中盛装的试剂是
 
．若用以上装置制备H2，在虚线框内画出收集H2干燥的装置图．
（3）制丙烯时，还产生少量SO2，CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是
 
（填序号）
①足量饱和Na2SO3溶液     ②酸性KMnO4溶液   ③石灰水    ④无水CuSO4   ⑤品红溶液
（4）如图所示装置工作时均与H2有关．
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①图1所示装置中阳极的电极反应式为
 
．
②图2所示装置中，通入H2的管口是
 
（选填字母代号）．
③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2．该结论
 
（填“严密”或“不严密”），你的理由是
 
（用离子方程式表示）．

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