Question

 (1)请将下列五种物质：KBr、Br₂、I₂、KI、K₂SO₄分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：

KBrO₃＋________＋H₂SO₄—→________＋________＋________＋________＋H₂O。

(2)如果该化学方程式中I₂和KBr的化学计量数分别是8和1，则

①Br₂的化学计量数是________；

②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：

　KBrO₃＋　________＋　H₂SO₄—→；

③若转移10 mol e^－，则反应后生成I₂的物质的量为________。

Answer 1

解析　(1)根据KBrO₃在反应后Br元素的化合价降低，则其作氧化剂，则需填入还原剂KI，故所得的未配平的化学方程式为KBrO₃＋KI＋H₂SO₄—→I₂＋Br₂＋K₂SO₄＋KBr＋H₂O。

(2)①如果I₂前是8，KBr前是1，则根据碘元素化合价变化知共失电子16 mol, KBr的系数是1，得电子为6 mol，则KBrO₃→Br₂共得电子10 mol，即Br₂的系数为1；②由①中变化可知，KI的系数为16，KBrO₃的系数为3，再根据K的原子数守恒推出K₂SO₄的系数为9，所以H₂SO₄的系数为9，即3KBrO₃＋16KI＋9H₂SO₄===8I₂＋Br₂＋9K₂SO₄＋KBr＋9H₂O；③若转移10 mol电子，则

16KI～16e^－～8I₂

       10    y

解得y＝5 mol。

答案　(1)KBrO₃＋KI＋H₂SO₄—→I₂＋Br₂＋K₂SO₄＋KBr＋H₂O

(2)①1

②3　16　KI　9

③5 mol