题目内容
已知热化学方程式（Q1、Q2均为正值）：
C（s）+
O2（g）═CO（g）△H=-Q1 kJ?mol-1，
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2 kJ?mol-1，有关上述反应的叙述错误的是（ ）
C（s）+
| 1 |
| 2 |
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2 kJ?mol-1，有关上述反应的叙述错误的是（ ）
| A、Q1＜Q2 |
| B、生成物总能量均高于反应物总能量 |
| C、由1 mol C反应生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ热量 |
| D、1 mol CO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量 |
分析：A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳需要放出热量；
B、依据热化学方程式分析，反应是放热反应，依据能量守恒分析判断；
C、反应焓变是指完全反应时的热效应；
D、气体能量高于固体能量．
B、依据热化学方程式分析，反应是放热反应，依据能量守恒分析判断；
C、反应焓变是指完全反应时的热效应；
D、气体能量高于固体能量．
解答：解：A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳需要放出热量，所以Q2＞Q1，故A正确；
B、热化学方程式分析，反应是放热反应，生成物能量低于反应物，故B错误；
C、C（s）+
O2（g）═CO（g）△H=-Q1 kJ?mol-1，由1 mol C反应生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ热量，故C正确；
D、二氧化碳气体能量高于固体二氧化碳干冰，所以1 mol CO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量，故D正确；
故选B．
B、热化学方程式分析，反应是放热反应，生成物能量低于反应物，故B错误；
C、C（s）+
| 1 |
| 2 |
D、二氧化碳气体能量高于固体二氧化碳干冰，所以1 mol CO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了化学反应能量变化的分析判断，注意物质能量和聚集状态、量有关，掌握基础是关键，题目难度中等．
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