题目内容


向橙色的溴水中加入足量的镁粉，充分振荡后过滤，溶液呈现________色，原因用化学方程式表示为_________________________________________________________。

若向滤液中加入适量的氯水后，溶液呈______色，原因用离子方程式表示为_________。

若向此滤液中加入适量的硝酸银溶液，溶液中有________生成，原因用离子方程式表示为_________________________________________________________________________。


无　Mg＋Br2===MgBr2　橙　Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2　浅黄色沉淀　Ag＋＋Br－===AgBr↓


练习册系列答案
相关题目

科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第7周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是(　　)

A．类铅元素原子的最外层电子数为6

B．其常见价态为＋4、－4

C．它的金属性比铅强

D．它的原子半径比铅小

把河沙(主要成分是SiO2)跟镁粉按一定质量比(质量比约大于15∶24)混合均匀，装入试管中加热，大约一分钟后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物。待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的硅的气态氢化物。

(1)写出河沙与镁粉在加热条件下反应的化学方程式________________，该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应；

(2)生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是(填化学式)________；

(3)写出产生“爆炸声”的化学方程式______________________________________

________________________________________________________________________。

下列关于药品的保存方法正确的是(　　)

A．少量钠保存在汽油中

B．固态碘盛在细口玻璃瓶中

C．液溴保存在加有少量水的盖有玻璃塞的棕色细口瓶中

D．浓HNO3盛在盖有橡胶塞的棕色瓶中

从海水里提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。与上述反应在原理上最相似的反应是(　　)

A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl

B．2KI＋Br2===I2＋2KBr

C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO

下列说法正确的是(　　)

①需要加热方能发生的反应一定是吸收能量的反应

②释放能量的反应在常温下一定很容易发生

③反应是释放能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

④释放能量的反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行

A．只有③④                        B．只有①②

C．①②③④                        D．只有②③④

如图所示，把试管放入盛有25 ℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5 mL盐酸，试回答下列问题。

(1)实验中观察到的现象是_________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)产生上述现象的原因是__________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)写出有关反应的离子方程式：___________________________________________。

(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3―+ H2OH2SO3 + OH― ① HSO3―H+ + SO32― ②

向0.1 mol · L -1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3―)增大

B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3―) + c(OH―) +c(SO32―)

C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大

D．加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32―)＞c(H+) = c(OH―)

已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A与C原子的基态电子排布中L能层都有两个未成对电子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子的基态电子排布中有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：

（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号    ，该能层具有的原子轨道数为     。

（2）E2＋离子的价层电子排布图是         ，F原子的电子排布式是               。

（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为          ，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为                     。

（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB－互为等电子体，它们结构相似，DAB－的电子式为       。

（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3＋与配位体AB－构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2＋离子的定性检验，检验E2＋离子的离子方程为       。

（6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为            ，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度d=       g/cm3。（保留两位小数）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网