Question

18．氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂．某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba（OH）₂•nH₂O的含量．
（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，用0.100mol/LHCl溶液中和，共消耗盐酸20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量．
（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba（OH）₂•nH₂O中的n值．

Answer 1

分析 （1）根据方程式Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O，结合消耗盐酸的体积计算出10mL溶液中Ba（OH）₂的物质的量，进而计算出试样中氢氧化钡的物质的量；
（2）试样加热后，固体质量减少为结晶水的质量，根据n=$\frac{m}{M}$计算结晶水的物质的量，根据（1）3.50g试样含有Ba（OH）₂的物质的量计算5.25g试样含有Ba（OH）₂的物质的量，利用Ba（OH）₂的物质的量与结晶水的物质的量关系计算n的值．

解答 解：（1）20.0mL0.100mol•L^-1 盐酸溶液中HCl的物质的量为0.02mol×0.1mol/L=0.002mol，设取出的10mL溶液中氢氧化钡的物质的量为x，则：
Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O，
  1mol      2mol
    x       0.002mol
故x=0.001mol
则3.50g试样含有Ba（OH）₂的物质的量为0.001mol×$\frac{100mL}{10mL}$=0.01mol，
答：3.50g试样含有Ba（OH）₂的物质的量为0.01mol；
（2）5.25g试样中含有Ba（OH）₂的物质的量为0.01mol×$\frac{5.25g}{3.5g}$=0.015mol，含有水的物质的量为$\frac{5.25g-3.09g}{18g/mol}$=0.12mol，所以1：n=0.015mol：0.12mol，解得n=8，答：Ba（OH）₂•nH₂O中的n值是8．

点评 本题考查根据方程式的有关计算以及质量分数的计算等，难度不大，根据所学知识即可完成．