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实验室制取氯气时，经常使用的药品有

[　　]

A．固体
B．浓
C．浓
D．浓HCl
答案：AD
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氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请回答下列问题：
（1）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓） 
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
①该反应中被还原的元素是
Mn
Mn
，还原剂是
HCl
HCl
．
②取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为33.6L，则被氧化的HCl的物质的量为
3mol
3mol
，反应中转移电子数为
3NA或1.806×1024
3NA或1.806×1024
．
（2）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．
下列说法正确的是
b
b


a．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
b．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
c．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
（3）若氯气罐发生泄漏，当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是
d
d
．
a．NaOH      b．NaCl       c． KOH      d． Na2CO3
（4）将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去．加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是
SO2
SO2
．将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色．为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是
BaCl2
BaCl2
（填化学式）．经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是
SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
．
实验室里可用图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．?
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过
分液漏斗
分液漏斗
（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有
B
B
（填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰     B．饱和食盐水     C．浓硫酸      D．饱和碳酸氢钠溶液?
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：
碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同?
碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同?
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．
图2中符合该晶体溶解度曲线的是
M
M
（填写编号字母）；冷却后从②的试管中分离出该晶体的方法是
过滤
过滤
（填写实验操作名称）．
（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是
Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
，实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
实验现象 原因
溶液最初从紫色逐渐变为
红
红
色		 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
然后溶液从无色逐渐变为
黄绿
黄绿
色
在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

图1中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，通过分液漏斗向盛有二氧化锰固体的烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装
盛有饱和食盐水的洗气瓶
盛有饱和食盐水的洗气瓶
（填写化学试剂和装置名称）；
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：
制取温度不同、制取时碱的浓度也不同
制取温度不同、制取时碱的浓度也不同
，③的试管中反应的化学方程式为
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
，反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图2中符合该晶体溶解度曲线的是
M
M
（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是
过滤
过滤
 （填写实验操作名称）；
（3）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象 原因
溶液最初从紫色逐渐变为
红
红
色
氯气与水反应生成的酸电离出的H+使石蕊变色
氯气与水反应生成的酸电离出的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性将其漂白褪色
氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性将其漂白褪色
在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾和探究氯水的性质． 图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30%KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里加有紫色石蕊试液；④为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（1）制取氯气时，先在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，再通过
分液漏斗
分液漏斗
（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有
B
B
（填写下列编号字母）的净化装置．A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸
（2）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol?L-1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol．其主要原因有：①
盐酸挥发
盐酸挥发
，②
反应一段时间后，盐酸变稀，无法被MnO2氧化
反应一段时间后，盐酸变稀，无法被MnO2氧化
．
（3）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图中符合该晶体溶解度曲线的是
M
M
（填写编
号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是
过滤
过滤
（填写实验操作名称）．
（4）实验中可观察到③的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白．
实验现象 原因
溶液最初从紫色逐渐变为
红色
红色
色		 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
氯气与水反应生成HClO具有漂白性
氯气与水反应生成HClO具有漂白性
然后溶液从无色逐渐变为
浅黄绿色
浅黄绿色
色
过量氯气溶解于水中
过量氯气溶解于水中

下列叙述中正确的是

[　　]

A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

B．漂白粉是一种混合物，它的有效成分是氯化钙和次氯酸

C．实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可用氢氧化钠溶液吸收

D．氯水经光照后有气泡逸出，若将该气体收集起来，它能使带火星的木条复燃

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