题目内容

在用浓盐酸配制1.0mol/L HCl溶液的实验中，不需要使用的仪器是（　　）
分析：根据实验操作步骤选取实验仪器，在用浓盐酸配制1.0mol/L HCl溶液的实验中，操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作．
解答：解：在用浓盐酸配制1.0mol/L HCl溶液的实验中，一般用量筒量取浓盐酸，浓盐酸在烧杯中稀释并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以使用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器是托盘天平．
故选A．
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液所需仪器的选择，难度不大，注意根据实验步骤选取实验仪器这样既不漏、也不重．
练习册系列答案
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（2010?上海）CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物．实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体．下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥．

完成下列填空：
1）用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol．L-1），应选用的仪器是
abc
abc
．
a．烧杯    b．玻璃棒    c．量筒    d．容量瓶
2）上述装置中，A是
CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液
CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液
溶液，NaHCO3溶液可以吸收
HCl气体或吸收酸性气体
HCl气体或吸收酸性气体
．
3）上述装置中，B中物质是
无水CaCl2
无水CaCl2
．用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果
偏低
偏低
 （填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）．
4）一次性饭盒中石蜡（高级烷烃）和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是
bd
bd
．
a．氯化钠溶液    b．稀醋酸    c．稀硫酸d 正已烷
5）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出
石蜡
石蜡
后溶出
CaCO3
CaCO3
．
6）上述测定实验中，连续
两次称量的结果相差不超过（或小于）0.001g
两次称量的结果相差不超过（或小于）0.001g
，说明样品已经恒重．
实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol?L-1．
（1）实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20mol?L-1 的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸
8.3
8.3
mL．
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）
A
A
．
A．药匙     B．胶头滴管      C．玻璃棒      D．烧杯
完成实验还缺少的仪器是
10mL量筒、500mL容量瓶
10mL量筒、500mL容量瓶
．
（3）取用任意体积的所配0.20mol?L-1 HCl溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
BD
BD
（填字母）
A．溶液中HCl的物质的量          B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目               D．溶液的密度
（4）用15.8g KMnO4氧化足量的上述浓盐酸．反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
则：①有多少摩尔HCl被氧化？
②产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
一化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究．请按要求完成下列研究报告．
【资料获悉】36.5%的浓盐酸的密度为1.19g?cm-3．
【探究思路】用1.00mol?L-1的稀盐酸测定样品溶液的组成．
【实验探究】用36.5%的浓盐酸配制1.00mol?L-1的稀盐酸需要的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、量筒、
玻璃棒、胶头滴管
玻璃棒、胶头滴管
．
取20.0mL样品溶液不断加入1.00mol?L-1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表．
反应阶段 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
盐酸体积x/mL 0＜x≤10.0 10.0＜x≤40.0 x＞40.0
现  象 无气体 有气体 无气体
第I阶段溶液中反应的离子方程式为：
CO32-+H+=HCO3-
CO32-+H+=HCO3-
．
样品溶液中c（CO32-）=
0.500mol?L-1
0.500mol?L-1
．
【交流讨论】（1）如果将2.85g 某Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.00mol?L-1的稀盐酸并充分反应，若第Ⅰ阶段消耗盐酸的体积为15.0mL，当滴加到45.0mL时，反应的第Ⅱ阶段结束．则此Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数是多少？
（2）有同学认为，测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数，完全不必将混合物配制成溶液，也不必要使用其他反应试剂，即可达到目的，则此时实验的主要操作方法的名称是称量和
加热
加热
，在实验中需要测定的数据有
加热前、后固体的质量
加热前、后固体的质量
．
常温下将一块钠露置在空气中一段时间后，甲、乙两位同学把固体分成两份，各取一份同时进行实验，欲探究其组成和含量．请根据要求回答下列问题．
甲同学：将一份放入烧瓶中，加入稀硫酸后，生成无色无味的气体，据分析推理可能有二氧化碳和氢气，然后进行气体成份的验证实验．
（1）为验证气体产物中是否含有二氧化碳和氢气，需从下图中选择必要的仪器和药品，设计一套装置验证气体成份．装置的连接顺序为：
d→
e
e
→
j
j
→
f
f
→
b
b
→
c
c
→
h
h
（填下列装置的接口字母）

（2）实验过程中观察到石灰水变浑浊，由此可判断原固体中含有的物质是
Na2CO3
Na2CO3
（填化学式）．
乙同学将另一份进行以下实验．

（3）用浓盐酸配制500mL 3.00mol?L-1的稀盐酸时，需要使用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒以外，还有
500mL容量瓶
500mL容量瓶
．
（4）在操作II中，发生反应的离子方程式为
Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
．
（5）操作IV中用盐酸标准液滴定滤液时，滴定终点的现象是
红色恰好退去
红色恰好退去
．
（6）若操作IV中，消耗3.00mol?L-1的盐酸标准液50.00mL，通过计算判断，5.00g固体中是否含有NaOH
有
有
（填有或无），质量是
0.4
0.4
g（若你认为无NaOH，则此空不用答）．
实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol?L-1．
（1）实验室欲用上述浓盐酸配制500mL 0.20mol?L-1 的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸
8.3
8.3
mL？进行这步操作时，应选择下列量器
a
a
（填序号）．
a、10mL量筒  b、50mL量筒  c、100mL量筒
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）
A
A
．
A．药匙     B．胶头滴管      C．玻璃棒      D．烧杯
除上述仪器外完成实验还缺少的玻璃仪器是
500mL容量瓶
500mL容量瓶
．
（3）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是
BD
BD

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒          B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水  D．定容时俯视容量瓶刻度线
（4）用8.7gMnO2氧化足量的上述12.0mol?L-1的浓盐酸．反应方程式如下：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
则：①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目
；
②产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？（写出计算过程）
③有
0.2
0.2
摩尔HCl被氧化？

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