题目内容
N和B元素在化学中有很重要的地位．
（1）写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式 ．从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为 ．
（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其中NF3的分子空间构型为 ，BF3的分子空间构型为 ．
（3）NaN3是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN3也可用于汽车的保护气囊．3mol NaN3受撞击会生成4mol N2气体和一种离子化合物A．
①请写出上述NaN3撞击反应的化学方程式 ．
②根据电子云的重叠方式判断：N2分子与NH3分子中σ键数目之比为 ： ．
（1）写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式
（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其中NF3的分子空间构型为
（3）NaN3是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN3也可用于汽车的保护气囊．3mol NaN3受撞击会生成4mol N2气体和一种离子化合物A．
①请写出上述NaN3撞击反应的化学方程式
②根据电子云的重叠方式判断：N2分子与NH3分子中σ键数目之比为
考点：原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,共价键的形成及共价键的主要类型,判断简单分子或离子的构型
专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
分析：（1）N元素属于第VA族元素，则As是第VA族元素，其最外层s能级、p能级上分别含有2、3个电子，As是33号元素，其原子核外有33个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；
同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素；
（2）N元素的氟化物中氮原子含有孤电子对，B元素的氟化物中B元素不含孤电子对，导致其空间构型不同；根据价层电子对互斥理论确定BF3的分子空间构型；
（3）①根据原子守恒确定离子化合物A，再根据反应物、生成物书写反应方程式；
②共价键中单键为σ键，双键1σ1π键，共价三键中含有一个σ键和2个π键，再结合分子中共价键的情况分析．
同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素；
（2）N元素的氟化物中氮原子含有孤电子对，B元素的氟化物中B元素不含孤电子对，导致其空间构型不同；根据价层电子对互斥理论确定BF3的分子空间构型；
（3）①根据原子守恒确定离子化合物A，再根据反应物、生成物书写反应方程式；
②共价键中单键为σ键，双键1σ1π键，共价三键中含有一个σ键和2个π键，再结合分子中共价键的情况分析．
解答：
解：（1）N元素属于第VA族元素，则As是第VA族元素，其最外层s能级、p能级上分别含有2、3个电子，As是33号元素，其原子核外有33个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3，
同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素，所以三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞B，
故答案为：1s22s22p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3；N＞O＞B；
（2）N元素的氟化物中氮原子含有孤电子对，B元素的氟化物中B元素不含孤电子对，NF3中N原子含有3个σ键和1个孤电子对，所以NF3为三角锥构型；BF3中B原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以BF3为平面三角形构型，
故答案为：三角锥形；平面三角形；
（3）①3mol NaN3受撞击会生成4mol N2气体和一种离子化合物A，根据原子守恒确定离子化合物A的化学式为Na3N，根据反应物、生成物知，该反应方程式为3NaN3=4N2+Na3N，
故答案为：3NaN3=4N2+Na3N；
②共价单键为σ，共价三键中含有一个σ键和2个π键，氮气分子的结构式为N≡N，所以一个氮气分子中含有1个σ键和2个π键，NH3分子中含有3条N-H键，均为σ键，因此N2分子与NH3分子中σ键数目之比为1：3，
故答案为：1；3．
同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素，所以三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞B，
故答案为：1s22s22p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3；N＞O＞B；
（2）N元素的氟化物中氮原子含有孤电子对，B元素的氟化物中B元素不含孤电子对，NF3中N原子含有3个σ键和1个孤电子对，所以NF3为三角锥构型；BF3中B原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以BF3为平面三角形构型，
故答案为：三角锥形；平面三角形；
（3）①3mol NaN3受撞击会生成4mol N2气体和一种离子化合物A，根据原子守恒确定离子化合物A的化学式为Na3N，根据反应物、生成物知，该反应方程式为3NaN3=4N2+Na3N，
故答案为：3NaN3=4N2+Na3N；
②共价单键为σ，共价三键中含有一个σ键和2个π键，氮气分子的结构式为N≡N，所以一个氮气分子中含有1个σ键和2个π键，NH3分子中含有3条N-H键，均为σ键，因此N2分子与NH3分子中σ键数目之比为1：3，
故答案为：1；3．
点评：本题考查较综合，涉及化学键的判断、核外电子排布式的书写、化学式的确定等知识点，会利用知识迁移的方法分析BN中B原子杂化方式，难度中等．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
下列变化中，不属于化学变化的是（ ）
| A、用石墨粉打开生锈的铁锁 |
| B、石墨在一定条件下转变为金刚石 |
| C、木炭在高温下还原氧化铜 |
| D、二氧化碳与灼热的炭作用 |