已知.有机化合物A只由C.H两种元素组成且能使溴水褪色.其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平.A.B.C有如下关系:则下列推断不正确的是A．鉴别A和甲烷可选择使用酸性高锰酸钾溶液B．乙酸中含有的官能团为羟基C．C的名称为乙酸乙酯D．过量饮用B会对人体造成伤害题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知，有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。A、B、C有如下关系：

则下列推断不正确的是

A．鉴别A和甲烷可选择使用酸性高锰酸钾溶液

B．乙酸中含有的官能团为羟基

C．C的名称为乙酸乙酯

D．过量饮用B会对人体造成伤害

练习册系列答案

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下列有关实验装置的说法中正确的是

A．图1装置可制取干燥纯净的NH3

B．图2装置可以完成“喷泉”实验

C．图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

D．图4装置可用于实验室制备Fe（OH）2

A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素。A 与E 同主族，A、B 和E的原子最外层电子数之和为19，B 与G 的单质都能与H2 反应生成“HX”(X 代表B 或G)型氢化物，D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。

（1） B 在元素周期表中的位置是_____________。

（2） D 的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”)

（3） E 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为_______。

（4） D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G 的单质反应，反应的离子方程式为_______。

（5）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，A 和E 所形成氢化物中，共价键极性的强弱顺序为____________>___________(用化学式表示)。

（6）用原子结构解释“B、G 单质都能与H2 反应生成HX 型氢化物”的原因：_________。

以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图。下列叙述正确的是

A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

D．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2C(s） + O2(g） = 2CO(g） △H= －221kJ/mol ，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

B．已知C(石墨,s） = C(金刚石,s） △H > 0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq） + HCl(aq） = NaCl(aq） + H2O(l） △H= －57.4kJ/mol

D．已知：C(s） + O2(g） = CO2(g） △H1 C(s） + O2(g） = CO (g） △H2 ，则△H1>△H2

下列各组物质中互为同素异形体的是

A．11H和12H B．CH3COOH和CH3OCH3

C．O2和O3 D．H2O和H2O2

现有一定体积的HCl气体，将其溶于100 mL稀硫酸中，假设溶液的体积不变，向混合溶液中加入4 mol·L－1的NaOH溶液10 mL恰好呈中性。继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba(OH)2溶液，所得沉淀质量为2.33 g。

（1）写出生成沉淀的离子方程式

（2）计算硫酸的物质的量浓度。

（3）计算该HCl气体在标准状况下的体积。

（4）若向该混酸溶液（仍为100 mL）中加入Na2CO3·10H2O晶体，直到不再产生气体时为止，计算消耗Na2CO3·10H2O晶体的质量。

各组性质比较的表示中，正确的是

A．沸点：Cl2＜F2＜Br2＜I2 B．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI

C．氧化性：F2 ＜Cl2＜Br2＜I2 D．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI

已知充分燃烧乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A． 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－2b kJ·mol?1

B． C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)； ΔH＝2b kJ·mol?1

C． 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－4b kJ·mol?1

D． 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝b kJ·mol?1

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