题目内容

下列关于放热反应的说法中错误的是 

[     ]

A. 放热反应生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量
B. 放热反应反应物总能量大于产物总能量，△H＜0
C. 放热反应不用加热就可以进行
D. 多数化合反应、所有的燃烧、酸碱中和反应、金属与酸反应为放热反应
C
练习册系列答案
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下列关于电解质溶液说法正确的是（　　）
（1）CH4是
天然气
天然气
、
沼气
沼气
的主要成分，目前世界20%的能源需求由它提供．
（2）CH4的空间结构是
正四面体
正四面体
．
（3）写出CH4燃烧的化学方程式
CH4+2O2
 点燃 
.
 
CO2+2H2O
CH4+2O2
 点燃 
.
 
CO2+2H2O
．农村富有秸秆、杂草等废弃物，它们的主要成分可以用（C6H10O5）n来表示，已知：（C6H10O5）n+nH2O
细菌
3nCO2+3nCH4；此反应为放热反应．请说出这个反应的实际价值与意义
有效的利用生物质能，获得气体燃料；为农业生产提供了优良肥料；改善农村环境卫生
有效的利用生物质能，获得气体燃料；为农业生产提供了优良肥料；改善农村环境卫生
．
（4）CH4还用于制造燃料电池，电池的电解质溶液是强碱溶液．下列关于CH4的燃料电池说法中正确的为
ABD
ABD
．（填字母）
A．正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．负极反应：CH4+10OH--8e-=C
O
2-
3
+7H2O
C．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
D．放电时溶液中的OH-离子向负极移动
（5）海底有一种重要能源，主要成分是甲烷，但开发不利容易造成环境问题．请问可能造成哪种环境问题
b
b
．（填字母）
a 臭氧层空洞b 温室效应c 酸雨d 赤潮．

下列关于电解质溶液说法正确的是 (   )

A．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

B．.等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HB

C．常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，说明HA‾的电离程度大于其水解程度

D．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

 
下列关于电解质溶液说法正确的是（　　）
A．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
B．.等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA＞HB
C．常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，说明HA?的电离程度大于其水解程度
D．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
下列关于电解质溶液说法正确的是（ ）
A．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
B．.等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA＞HB
C．常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，说明HA?的电离程度大于其水解程度
D．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

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